0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离,原理是什么?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/17 05:54:58

0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离,原理是什么?0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3CO

0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离,原理是什么?
0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离,原理是什么?

0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离,原理是什么?
1、首先反应得到醋酸和醋酸钾
2、此时他们的物质的量相同
3、查有关醋酸的电离常数Ka,简单计算就可以知道电离程度大于水解.
假如是HCN和NaCN等物质的量混合,则NaCN的水解程度更大,最后溶液为酸性.
意思就是,这个是不一定的,只是一般情况下,酸的电离程度大于酸根离子的水解,仅仅这样而已.
楼上就是正解了!具体计算就看楼上就可以!

可以用电离常数、水解常数解释：
HAc电离常数Ka = 1.8 × 10^-5
Ac-水解常数Kh = Kw/Ka = 1 × 10^-14 ÷(1.8 × 10^-5) = 5.6 × 10^-10
很明显Ka ＞Kh，CH3COOH电离是主要的，
即CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离

酸或碱溶液只存在电离，水解是盐的性质。

混合后醋酸和醋酸钾等浓度，HAc的电离常数大于Ac-的水解常数，

室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水；0.2mol/LNH4Cl溶液；0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl室温下有四种溶液1、0.1mol/L氨水；2、0.2mol/LNH4Cl溶液；3、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液4、0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性? 等体积的0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸混合,pH为多少? 0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸. 0.1mol/L的盐酸如何标定现有2mol/l的盐酸和6mol/l的盐酸两种,若配制3mol/l的盐酸200ml,需2mol/l的盐酸和6mol/l的盐酸分别多少ml 下列溶液:0.1mol/l的盐酸,0.01mol/l的盐酸, 配置1000毫升 0.1mol/L盐酸溶液,应取浓盐酸12mol/L的多少毫升 (1/2)下列溶液,0.1mol/l 的盐酸 0.1 mol/l 的氟化氢0.01mol/l的盐酸 0.01mol/l的氟化氢哪种溶液的下列各组分等体积混合的溶液,无缓冲作用的是：A,0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B,0.2mol/L HCl 和 0.2mol/L NH3.H20C,0.2mol/L KH2PO4 和 0.2mol/L Na2HPO4D,0.1mol/L NaOH 和 0.2mol/L HAcE,0.2mol/L NaOH 和 0.3mol/L HAc 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸比较比较氢离子浓度和氢离子的物质的量国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法怎么用0.2mol/L的KCL和0.2mol/L盐酸配制pH=1.0的缓冲液?0.2mol/L的KCL和0.2mol/L盐酸分别怎么配制? 为什么0.1mol·L-1 盐酸和 0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1氢氧化钠反映的速率不同求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值怎么算呀, 求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大