5.计算0.3mol/L的 HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 15:38:01
5.计算0.3mol/L的HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值5.计算0.3mol/L的HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值5.计算0.3mol/L的HAc—0.1
5.计算0.3mol/L的 HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值
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5.计算0.3mol/L的 HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值
要知道pKa=4.76 这应该为题给条件
4.76+lg(0.1/0.2)=4.45
5.计算0.3mol/L的 HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
计算0.10mol/L的HAc溶液的PH值?
计算0.5mol/L HCl和0.5mol/L HAc溶液的pH?
由HAc和NaAc浓度各为1.0mol/L组成的缓冲溶液1L,计算此溶液pH值(KθHAc=1.74×10-5)
已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5)计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5) 急要!
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76×10-5
计算0.05mol•l-1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10-5
【化学】无机化学氢离子浓度的计算题0.1mol/L HAc溶液50mL中,[H+]浓度是多少?加入0.mol/L NaOH溶液25mL后,[H+]的浓度又为多少?(注明计算过程)(注:HAc的Ka=1.76×10^-5)NaOH浓度为0.1mol/L
下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是?A.0.2 mol?L-1NaAc-0.1 mol?L-1HAc B.0.1 mol?L-1NaAc-0.2 mol?L-1HAc C.0.1 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc D.0.4 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.
计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值
0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.(已知K(HAc)=1.8*10-5)
100ml浓度为0.2mol/L的HAc与等体积等浓度的氢氧化钠混合,计算溶液的pH.已知100ml浓度为0.2mol/L的HAc与等体积等浓度的氢氧化钠混合,计算溶液的pH.已知K(HAc)=1.8×10^-5
0.2mol/L HAC与0.2mol/L NaOH等体积混合后,求溶液的PH,基础很差……若0.2mol/L氨水与0.2mol/L盐酸 等体积混合,溶液的PH又该怎么计算呢?HAC(Ka = 1.76×10-5)………
大学化学缓冲溶液的PH计算,向1L 0.1mol/L 的HCL溶液中加入多少mol的NaAc方能使溶液pH为4.44?(pKa(HAc)=4.74,lg(-0.3)=0.5,反应在标准状况下进行)搞不懂啊我lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3
如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^-5,其ph值为多少?