大学化学缓冲溶液的PH计算,向1L 0.1mol/L 的HCL溶液中加入多少mol的NaAc方能使溶液pH为4.44?(pKa(HAc)=4.74,lg(-0.3)=0.5,反应在标准状况下进行）搞不懂啊我lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 11:14:03
大学化学缓冲溶液的PH计算,向1L 0.1mol/L 的HCL溶液中加入多少mol的NaAc方能使溶液pH为4.44?(pKa(HAc)=4.74,lg(-0.3)=0.5,反应在标准状况下进行）搞不懂啊我lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3
大学化学缓冲溶液的PH计算,
向1L 0.1mol/L 的HCL溶液中加入多少mol的NaAc方能使溶液pH为4.44?(pKa(HAc)=4.74,lg(-0.3)=0.5,反应在标准状况下进行）搞不懂啊我
lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3
大学化学缓冲溶液的PH计算,向1L 0.1mol/L 的HCL溶液中加入多少mol的NaAc方能使溶液pH为4.44?(pKa(HAc)=4.74,lg(-0.3)=0.5,反应在标准状况下进行）搞不懂啊我lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3
1、 酸碱反应
----------------------- HCl + NaAc = HAc + H2O
初始（mol)：1*0.1 x+0.1 0 0
反应（mol)：0.1 0.1 0.1
剩余 （mol)：0 x 0.1
2、缓冲溶液
HAc = Ac- + H+
[H+] = Ka(HAc) [HAc]/[Ac-]
pH = pKa(HAc) - lg [HAc]/[Ac-]
4.44 = 4.74 - lg 0.1 / x
x = 0.05 (mol/L) ,总体积为1L.
0.05 + 0.1 = 0.15 (mol)
[NaAc]/[HAc]=0.5
0.15mol的NaAc
NaAc和HCl一比一反应，因为HCl浓度为0.1，所以生成的HAc浓度也为0.1，由Ka表达式：Ka（HAc）=〈c（H+）c（Ac-）〉/c（HAc）可得：c（H+）=〈Ka（HAc）c（HAc）〉/c（Ac-），左右两边同取负的常用对数得：pH=pKa（HAc）+lg（Ac-）/c（HAc），由条件得lg（Ac-）/c（HAc）= - 0.3 ，因为c（HAc）=0.1，所以c（Ac-）=...
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NaAc和HCl一比一反应，因为HCl浓度为0.1，所以生成的HAc浓度也为0.1，由Ka表达式：Ka（HAc）=〈c（H+）c（Ac-）〉/c（HAc）可得：c（H+）=〈Ka（HAc）c（HAc）〉/c（Ac-），左右两边同取负的常用对数得：pH=pKa（HAc）+lg（Ac-）/c（HAc），由条件得lg（Ac-）/c（HAc）= - 0.3 ，因为c（HAc）=0.1，所以c（Ac-）=0.05，Ac-是由NaAc提供再加上反应的0.1，所以NaAc应为0.1+0.05=0.15 mol。 谢谢
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