1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算

1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算 缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL 缓冲溶液计算欲配置1LPH=9的NH3-NH4CL缓冲溶液,现已加入100ml6mol/L的NH3,问还需加入NH4CL多少克? 若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升怎么算得cNH3等于0.15 cNH4+等于0.85 NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配 1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL 的pH.(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol·L-1 NH3•H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液?2.现欲配制pH=5.00的缓冲溶液,试计算在50ml0.10mol•L-1HAc溶液中 09医大医用化学试卷计算题1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL 的pH.(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol·L-1 NH3•H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液?2.现欲配制pH=5.00的缓冲溶液,试计算 NH3---NH4Cl缓冲液的配制配1 L pH=10的NH3---NH4Cl缓冲液,用350毫升15mol/L的NH3,需加入多少克NH4Cl.Kb(NH3)=1.8X10∧-5,M（NH4Cl）=53.5. NH3-NH4CL缓冲溶液有什么用 计算pH＝10.0,在总浓度为0.10 mol•L-1 NH3－NH4Cl缓冲溶液中,Ag+／Ag电对的条件电势.我不明白NH3的算法,是由[H+]=Ka*（[NH3]/[NH4]）得来的吗?10^-4.75是什么? 如何用浓氨水（c（NH3.H2O）=15mol/L）和固体NH4Cl配制500mLpH为9.20,c(NH3.H2O)=0.1mol/L的缓冲溶液?NH4+电离平衡常数为5.6*10-10,NH4Cl摩尔质量为53.5. 配制PH=10的缓冲溶液1L,用了15MOL/L的氨水350ML,还需要加NH4CL多少克? 总浓度为0.1 mol/L的NH3-NH4Cl(pKb=4.75) 缓冲溶液的缓冲作用范围是多少?A、3.75-5.57 B、3.75-4.75 C、8.25-10.25 D、8.25-11.25 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5） 0.2mol/l HCL 10ml 和0.1mol/l NH3.H2O 10ml混合是否属于缓冲溶液 将50.0ml0.1mol/l(nh4)2so4溶液,加入到50.0ml 0.2mol/l nh3·h2o 【Kb(nh3·h2o)=1.8×10﹣5]溶液中,得到的缓冲溶液ph是 NH4CL-NH3 ph=10缓冲溶液怎么配 0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数