题中说一堆气体进行反应,反应后压强为0,是与原压强一样还是反应后无气体生成?

题中说一堆气体进行反应,反应后压强为0,是与原压强一样还是反应后无气体生成? 为什么说反应达平衡后混合气体的压强减少,正反应就为气体缩小的反应? 为什么说反应达平衡后混合气体的压强减少,正反应就为气体缩小的反应? 在一容器进行反应a+2b=c皆为气体,平衡后保持压强和温度不变,增大体积,化学平衡怎么移动 氢气和氧气的混合气体在0摄氏度和一定压强下体积为a L 点燃后发生反应 待气体回复至原来的温度和压强时 测氢气和氧气的混合气体在0摄氏度和一定压强下体积为a L 点燃后发生反应 待气体 室温下,有一体积不变的密闭容器中充入H2S和SO2气体,反应之前压强为p.反应结束后压强w为p/2,则反应前H2S和SO2的体积比为(两解), 如果在化学反应中反应物和生成物都是气体,达到化学平衡后,增大压强,反应会往正方向还是负方向进行? 固体与气体进行可逆反应,增大压强,反应速率会加快吗? 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) NH3浓度上升,反应向左进行对吗?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以反应向左进行.NH3转化率减少, 某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始的1.8倍则前4秒以n2o4浓度变化表 某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04 mol·L-1,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s以N2O4浓度变 一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零怎样理解?（如下面的反应）二、氧气、甲烷和过氧化钠在密闭容器中混合后,在一百五十摄氏度的条件下,用电火花 在容积为5L的密闭容器中通入20molN2和60molH2,在一定条件下进行反映,2min后达到平衡,计算平衡时NH3的体积分数,和平衡时容器内气体压强与反应开始时气体压强的比值平衡时NH3的浓度为2mol/l 3）一定条件下,向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g）,此时容器的压强为p（始）.反应进行并达到平衡后,测得容器内气体压强为p（始）的.若相同条件下,向上述容器中分别通入a mol A（g） 怎么求反应前和平衡后气体的压强比? 求2014年中考化学题.已知在相同体积相同温度下,气体压强与气体分子同正比.将a克O2和b克C放入一个恒容恒温的器皿中,恰好完全反应,反应前压强为P1,反应后压强为P2,已知P1 将a mol H2S和1molO2 置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体压强不变,在120C测得反应前后容器内气体的密度分别为d1,d2,若a取值不同,则H2S的氧化物有三种可能1,全部为SO2,a取值0 移动为什么压缩气体 压强变大 平衡向正反应方向移动 后 压强变小 反应物转化率减小