为什么说反应达平衡后混合气体的压强减少,正反应就为气体缩小的反应?

为什么说反应达平衡后混合气体的压强减少,正反应就为气体缩小的反应? 为什么说反应达平衡后混合气体的压强减少,正反应就为气体缩小的反应? 温度不变,在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,在一定条件下反应,6min后达到化学平衡状态,测得混合气体的压强比反应前混合气体的压强减少了1/10,则1.平衡时混合气体中各组分的物质 在一个密闭容器中,盛有等物质的量的SO2,O2,SO3（g）的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了1／13（温度,压强反应前后不变）,则反应达平衡时,混 恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（）A若体积减少一半,则压强为原来的两倍B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一 恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（）A若体积减少一半,则压强为原来的两倍B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一 在一个体积可变的密闭容器中,等物质的量的SO2、O2、SO3（气）混合,在温度和压强不变的情况下达到平衡,若反应后混合气体密度较反应前减少1/13,试求平衡时混合气体中SO2的体积分数（6/13） 对化学反应平衡标志的具体例子和解释如N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)其混合气体的总压强p一定，为什么能说明该反应达平衡。如果是等体积反应：I2(g)+H2(g)===2HI(g)混合气体的总压强p一定，为什么不能 合成氨反应第一次平衡后增加压强正向移动,氨的物质的量的变化(较第一次平衡后增加还是减少） 向0.5L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2,反应在一定条件下达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了20％,则：（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量 在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质量的SO2,02,SO3,混合气体,在一定温度和压强下,反应达到平衡,容器中混合气体的密度比反应前减少1/13,（浓度压强反应前后不变）,则反应达到平衡时,混 在体积为10L的密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下反应,6分钟后平衡.测的混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,求平衡时混合气体中各组分的物质的量我想知道“混合气体 在两升的密闭容器里充入1molN2和3molH2在一定的条件反应2分钟后达到平衡状态相同温度下测得平衡时混合气体压强毕反应前混合气体的压强减小了1/10平衡时混合气体中3中气体的物质的量比为 可逆反应平衡在一个容积为6 L的密闭容器中,放入3 L X(g)和5 L Y(g),在一定条件下发生可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g),反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来减少了12.5%,X的浓度 在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2Ly(g),在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)==2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方程式中的n 在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)=（可逆）2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应方 在一个固定体积的密闭容器中,放入3 L X（g）和2 L Y（g）,在一定条件下发生下列反应[4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5％,X的浓度减少1/3,则该反应 在一定体积的密闭容器中放人3L气体R和2L气体Q,在一定条件下发生反应:4R(g)+3Q(g)==2X(g)+nY(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,R的浓度减少1/3,则反应方程式中的n值是( )