常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,PH>7或PH=7时溶液中各离子浓度关系如何?1.常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,不可能出现的结果是:A.PH>7且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.PH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(O
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 10:00:20
常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,PH>7或PH=7时溶液中各离子浓度关系如何?1.常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,不可能出现的结果是:A.PH>7且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.PH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(O
常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,PH>7或PH=7时溶液中各离子浓度关系如何?
1.常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,不可能出现的结果是:
A.PH>7且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.PH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.PHc(H+)c(Na+)>c(OH-)
2.常温下,已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,溶液中可能含有下列离子,其中一定能大量存在的离子合为
① Fe2+ ②Cl- ③HCO3- ④Na+ ⑤NO3- ⑥ Al3+
A.②④ B.①⑤ C.④⑤ D.③⑥
3.PH=2的某酸HnA（A为酸根)与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成下盐,混合液的PH=8.
A.反应生成的正盐化学式为：
B.该盐中____ 离子一定能水解,其水解的离子方程为____________.
请说明原因.
常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,PH>7或PH=7时溶液中各离子浓度关系如何?1.常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,不可能出现的结果是:A.PH>7且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.PH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(O
1.首先电荷守恒,正电＝负电,c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(Na+),所以当PH=7时c(OH-)＝c(H+),可得c(CH3COO-)＝c（Na＋）,所以B不可能
2.某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,这句话的潜台词就是该溶液是PH=0的强酸或PH=14的强碱溶液,因为在PH=0强酸中,氢氧根都是水电离出的,是10－14mol/L,所以水电离出的氢离子也是10－14mol/L,在强碱中,氢离子都是水电离出的,所以也是10－14mol/L,可见酸碱会抑制水的电离
问一定能存在的,我们需要找既不和酸也不和碱反应的,1和碱沉淀,3酸碱都反应 6碱沉淀.所以选AC
3.A的离子是A n－ B的离子是B m＋,所以正盐是BnAm.反应后混合液为碱性,说明是强碱弱酸盐,所以A离子一定能水解,水解总方程式为An－＋H2O＝HA （n－1)-＋OH－,（可逆反应）由于不知道n是几,写一步就差不多了