下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原子数为0.2NA C.0.1mol CH4 所含的电子数为NA D.46gNO2和N2O4的混合物含有

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/12 08:14:11
下列说法正确的是A0.5molO2所含氧元素为NAB.0.2molH2O所含的H原下列说法正确的是A0.5molO2所含氧元素为NAB.0.2molH2O所含的H原子数为0.2NAC.0.1molCH

下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原子数为0.2NA C.0.1mol CH4 所含的电子数为NA D.46gNO2和N2O4的混合物含有
下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原
下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原子数为0.2NA C.0.1mol CH4 所含的电子数为NA D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 顺便解释下公式的用法 详细的加财富

下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原子数为0.2NA C.0.1mol CH4 所含的电子数为NA D.46gNO2和N2O4的混合物含有
0.5mol O2所含氧原子为NA
0.2mol H2O所含的H原子数为0.2NAX2=0.4NA
0.1mol CH4 所含的电子数为0.1x(6+1x4)NA =1NA,正确
46gNO2的混合物含有的分子数为46/46NA=1NA,.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数小于NA
故选C,不明白可继续问

本题选C
【解析】
A错误，应该是含有氧原子个数为NA个

B错误。。所含H原子个数为 0.4NA个

C正确！·1mol CH4有10mol电子，所以0.1mol是NA个

D错误，因为NO2和N2O4会互相转化，实际分子数并不能确定。

需要解释什么公式的用法呢？。。
请追问！~

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本题选C
【解析】
A错误，应该是含有氧原子个数为NA个

B错误。。所含H原子个数为 0.4NA个

C正确！·1mol CH4有10mol电子，所以0.1mol是NA个

D错误，因为NO2和N2O4会互相转化，实际分子数并不能确定。

需要解释什么公式的用法呢？。。
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A错，氧元素错了，元素没有个数，应该是原子，这才是微观粒子；
B错，0.4NA,每个H2O有两个H原子；
C:CH4是10电子微粒，所以0.1molCH4含有1mol电子；对；
D:错，如果只有NO2,那么是NA,如果是N2O4，那么是0.5NA,混合物的分子数在两者之间；
有问题请追问~~...

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A错，氧元素错了，元素没有个数，应该是原子，这才是微观粒子；
B错，0.4NA,每个H2O有两个H原子；
C:CH4是10电子微粒，所以0.1molCH4含有1mol电子；对；
D:错，如果只有NO2,那么是NA,如果是N2O4，那么是0.5NA,混合物的分子数在两者之间；
有问题请追问~~

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下列说法正确的是（）A无论怎样控制反应条件,2mol SO2 与1mol O2反应都不会生成2mol SO3下列说法正确的是（）A无论怎样控制反应条件,2mol SO2 与1mol O2反应都不会生成2mol SO3B 任何化学反应中的反 下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原子数为0.2NA C.0.1mol CH4 所含的电子数为NA D.46gNO2和N2O4的混合物含有 根据热化学方程式S+O2=SO2 H=-293.23KJ/MOL,分析下列说法正确的是.根据热化学方程式S+O2=SO2 H=-293.23KJ/MOL,分析下列说法正确的是A.1MOLSO2的键能总和大于1MOL硫和1MOL氧气的键能之和B.小于. O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质（同素异形体）1mol O3转化为O2,要放出142kj的热能.下列说法正确的是.A.O2比O3稳定B.O2和O3的相互转化是物理变化C.1mol O3比1mol O2的总能量高D.在标准状况下,等 下列说法中正确的是:A：1mol O2的质量为32g/molB:Na+的摩尔质量为23C：NH4HCO3的相对分子质量为79gD：1mol O2- 的质量等于16g设NA为阿弗加德罗常数,下列说法正确的是：A：NA个氧分子与NA个氢分子的质 (化学判断)下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A.1mol 氧B.SO^(2-)4的摩尔质量是96gC.3mol 小麦D.标准状况下,1mol O2和 N2 混合气体的体积约为22.4L错的理由...对的理由...解析...谢谢.. mol和NA的问题设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是：A.5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NAB.0.3mol O2和0.2mol O3含有氧原子数均为0.6NAC.0.2NA个硫酸分子和0.4mol O2具有相同的O2D.0.1mol CH4所 根据化学方程式：S（l）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－293.23kj/mol 下列...根据化学方程式：S（l）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－293.23kj/mol 下列说法正确的是A：1mol SO2的键能总和小于1mol硫和1mo氧气键能之 下列有关阿夫加德罗常数（NA）的说法正确的是?A.32g O2所含有的原子数目为NAB.0.5MOL H20含有的原子数目为0.5NAC.1MOL H2含有的H2分子数目为2NAD.0.5NA 个氧气分子的物质的量是0.5MOL比如B中的0.是0.5个 用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H数为0.2NA C.0.1 mol CH4所含的电子数为NA D.1molCO和CO2的混合物含有的分子数为NA 1.在500摄氏度时,向甲容器中充入1mol SO3 ,向相同容积的乙容器中充入1mol SO2 和0.5mol O2,若甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,分别达到平衡,下列说法正确的是：A:平衡时容器中的压强:甲> 1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是 A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJB．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJC．S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出 根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol下列说法中,正确的是( )A.固态硫磺的燃烧热为297.23KJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ）A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下,1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合 下列说法中正确的是（ ） A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L B．H2的气体摩尔体积约为22.4L下列说法中正确的是（ ）A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 短时间内定采纳,NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()A.22.4 L O2 的物质的量约为 1 molB.标准状况下,11.2 L H2O 的物质的量约为 1 molC.1 mol 14.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H＜0.当气体的物质的量减少0.315 mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%.下列说法正确的是 A．相同条件 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　　）A．常温常压下,8g O2含有4NA个电子 B．1L 0.1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+ C．标准状