物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 01:36:38
物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体
物质的量浓度,计算问题!
将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体积比为几?
我要过程!~
是K2SO4,Fe2(So4)3,水,混合时三者体积比!
物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体
设K2SO4,Fe2(So4)3,水,混合时三者体积分别为x、y、z,忽略混合时的体积变化,
由Fe3+浓度为0.1mol/L有0.2*2*y/(x+y+z)=0.1,
由K+浓度为0.1mol/L有0.1*2*x/(x+y+z)=0.1,
由SO42-离子浓度为0.2mol/L有(0.1*x+0.2*3*y)/(x+y+z)=0.2,
联立三式解得x：y：z=2：1：1
如果只求体积比，那很简单，
因为最终c(K+)=c(Fe3+)，而起始时c(K+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.4mol/L
所以体积比为2:1。
设2L的硫酸钾、1L的硫酸铁、V升的水。
混合后c(K+)=0.1=0.2*2/(2+1+V)，求得V=1L
所以2:1:1
根据离子守恒。
K正一价，FE正3价 硫酸根离子负2价。
想办法把他们配平就行。
因为C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l
所以 他们 的比为1比1
原因是 一份FE3+要带 3/2的硫酸根。
一份K+要带 1/2的硫酸根
2/1+3/2就等于2
...
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根据离子守恒。
K正一价，FE正3价 硫酸根离子负2价。
想办法把他们配平就行。
因为C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l
所以 他们 的比为1比1
原因是 一份FE3+要带 3/2的硫酸根。
一份K+要带 1/2的硫酸根
2/1+3/2就等于2
如果你还不理解。你就把他们的化学方程式写出来，把他们约分一下就知道了。
K2SO4=K[SO4]1/2
Fe2(SO4)3==Fe(SO4)3/2
收起
设0.1mol/lK2SO4溶液 xL ,0.2mol/lFe2(SO4)3 yL
C(Fe3+)=0.2*2y/(x+y)=0.1
C(K+)=0.1*2x/(x+y)=0.1
C(SO42-)=(0.1x+0.2*3y)/(x+y)=0.2
联立三式解得x：y：z=2：1：1