亚硫酸钠溶液中各离子浓度大小
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 21:19:38
亚硫酸钠溶液中各离子浓度大小
亚硫酸钠溶液中各离子浓度大小
亚硫酸钠溶液中各离子浓度大小
Na+>SO32->OH->HSO3->H+ ;;亚硫酸钠虽然能水解,但程度不大,所以主要离子为钠离子和亚硫酸根离子,由于HSO3-还能少量水解,故氢氧根离子浓度略大于HSO3-,由于溶液呈碱性,所以H+是最小的.
Na+>SO32->OH->HSO3->H+
Na+>SO32->OH-=HSO3->H+
二元弱酸的正盐溶液
例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.
解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3 === 2Na+ + CO32－，CO32－+ H2O 《=》HCO3－ + OH－，HCO3－+ H2O 《=》 H2CO3 + OH－，CO3－水解使溶液县碱性，有c(OH－)＞c(H+)。由于 CO3—少部分水解，有c...
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二元弱酸的正盐溶液
例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.
解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3 === 2Na+ + CO32－，CO32－+ H2O 《=》HCO3－ + OH－，HCO3－+ H2O 《=》 H2CO3 + OH－，CO3－水解使溶液县碱性，有c(OH－)＞c(H+)。由于 CO3—少部分水解，有c(CO32－)＞c(HCO3－)，H CO3－又发生第二步水解，有c (OH－)＞c (HCO3－)，第二步水解较第一步水解弱的多，那么c(OH－)、c(H CO3－)相差不大，但c(H+)比c (OH－)小的多，因此c(OH－)＞c(HCO3－)
答案：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—) ＞c(H+)。
点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）
收起
Na+>SO32->OH->HSO3->H+ ;
首先亚硫酸钠能水解，主要离子为钠离子和亚硫酸根离子
但由于HSO3-还能少量水解，∴水解产生的OH-加上水水解产生的OH-浓度略大于HSO3-，
又由于溶液呈碱性，所以H+是最小的。