离子浓度大小比较比这个我最怕的就是要考虑到什么抑制什么的水解的了,生怕一不小心没有考虑到就整到题都错了,希望有人能给我提示一下哪种情况需要考虑,哪种情况不需要考虑,还有电离
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 04:18:18
离子浓度大小比较比这个我最怕的就是要考虑到什么抑制什么的水解的了,生怕一不小心没有考虑到就整到题都错了,希望有人能给我提示一下哪种情况需要考虑,哪种情况不需要考虑,还有电离
离子浓度大小比较
比这个我最怕的就是要考虑到什么抑制什么的水解的了,生怕一不小心没有考虑到就整到题都错了,希望有人能给我提示一下哪种情况需要考虑,哪种情况不需要考虑,还有电离出来的离子能不能印制其弱酸根的水解?
离子浓度大小比较比这个我最怕的就是要考虑到什么抑制什么的水解的了,生怕一不小心没有考虑到就整到题都错了,希望有人能给我提示一下哪种情况需要考虑,哪种情况不需要考虑,还有电离
离子水解被抑制的情况有下列几种：
1、同离子效应
即如果加入水解产物中的离子或分子,对水解有抑制作用,离子的水解程度减小.
如：CO3^2-离子的水解
CO3^2-+H2O=(可逆)HCO3^- + OH-
加入NaOH或NaHCO3都会抑制上述水解,但是通入CO2（即加H2CO3）对上述水解是促进的,因为H2CO3会与OH-反应.
2、同向双水解相互抑制
即二种离子水解会生成相同离子时,相互抑制.如(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+和Fe2+都会发生水解,由于它们水解都产生H+：
NH4+ + H2O=（可逆）NH3.H2O + H+
Fe2+ + 2H2O=（可逆）Fe(OH)2 + 2H+
所以它们的水解程度都比相同浓度的(NH4)2SO4、FeSO4中的NH4+、Fe2+水解程度要小.
相互抑制的一般就是上述二种了.
促进水解的也要注意.
1、加入能与水解产物发生反应的物质会促进水解.如上述往碳酸钠溶液中通CO2是促进了碳酸根的水解.
2、双水解相互促进型
二种离子水解后的产物中有会相互发生反应的,则会促进它们的水解.如醋酸铵溶液中：CH3COO- + H2O=（可逆）CH3COOH+OH-,
NH4+ + H2O=（可逆）NH3.H2O+H+
由于不解产物H+和OH-会结合成H2O,故上述二水解被相互促进了,因此同浓度的CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4中前二者离子水解程度比后者对应离子水解程度略小.
好了,现在可以利用上述观点解释下列问题了：比较相同浓度的下列溶液中指定离子浓度大小关系.
（1）(NH4)2Fe(SO4)2、（2）(NH4)2SO4、（3）(NH4)2CO3中的NH4+.答案是（1）>(2)>(3)
比如醋酸跟，酸性考虑电离碱性考虑水解