在氨水中通入适量氨气,电离程度减小,c（NH4+)增大?c（OH-)也增大呢?原因是什么

在氨水中通入适量氨气,电离程度减小,c（NH4+)增大?c（OH-)也增大呢?原因是什么 为什么向氨水中通入氨气,电离程度减小? 电离程度怎么看比如说0.1mol/L氨水中,通入适量氨气,那么电离程度增大还是减小 向氨水中通入氨气,平衡为什么正向移动?电离程度为什么减小? 关于电离平衡的问题~在0.1mol/l的氨水中1.加入少量氯化铵晶体2.通入适量氨气电力平衡向哪里移动,电离程度,氨根离子浓度和氢氧根离子浓度分别怎么变? 在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水 问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度 0.1mol/L氨水用蒸馏水稀释过程中,下列叙述正确的是A电离程度增大,OH-浓度增大B电离程度减小,OH-浓度减小C电离程度减小,H+浓度减小D电离程度增大,H+浓度增大 在0.1mol/L氨水中存在下列平衡,改变条件：通入氨气,电离方向和程度是怎样的? 关于氨水、氨气的所有电离方程式 为什么向氨水中通入NH3,电离平衡向右移动,电离程度却不一定增大? 为什么在醋酸电离时加入少量冰醋酸,醋酸电离程度反而减小? 在醋酸电离时 为什么加入冰醋酸电离程度反而减小了? 氨水的电离程度与什么有关 在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L盐酸,电离程度会减小.W为什么会减小呢?1.假如HCL后,PH较小.C(H+)变大.H+多了,电离程度不应该是增大了吗?2.换种思路,H+多了,平衡向左,所以电离程度减小了为什 电离程度氨水加水氨水加水后电离程度怎么变,有的说一直增大,老师也这样说,但是有别班老师说电离程度先增大后减小,说随水量增加,溶液ph越来越接近水,最后电离程度比氨水还小,到底哪个 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固) 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固) 加入冰醋酸后电离程度为什么减小