2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g) ΔH=-226 kJ/mol那么co(g)与Na2O2(s)反应放出509kj的热量时电子转移了多少
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 15:44:33
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g)ΔH=-226kJ/mol那么co(g)与Na2O2(s)反应放出
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g) ΔH=-226 kJ/mol那么co(g)与Na2O2(s)反应放出509kj的热量时电子转移了多少
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
那么co(g)与Na2O2(s)反应放出509kj的热量时电子转移了多少
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g) ΔH=-226 kJ/mol那么co(g)与Na2O2(s)反应放出509kj的热量时电子转移了多少
总反应方程式:
Na2O2+CO=Na2CO3 ΔH=-509KJ/mol
所以反应放出509KJ的能量,即进行1mol反应,转移电子2mol
将两个方程式合并得到是Na2O2(s)+2CO(g=Na2CO3(s)ΔH=-509kJ/mol
2mol电子
两个方程式合并CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s);△H=-509kJ/mol
共转移电子2mol
C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小
(1)C(s)+O2(g)----CO2 (2)CO(g)+1/2O2(g)---CO2(g) (3)C(s)+1/2O2(g)---CO(g) (1)--(2)为什么等于(3)
C【s】+1/2O2【g】=CO【g】H2【g】+CL2【g】=2HCL【g】H2【g】+1/2O2【g】=H2O【l】CO【g】+1/2O2【g】=CO2【g】以上的焓变值都是负的.1.哪道是?我看了都差不多都对啊 - -2是不是燃烧热的化学反应方程式
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT
C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kj/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283KJ/mol18gC在空气中不完全燃烧生成co,热量损失为
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反应的△H的大小比较是?该怎么比呢?
能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程)A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H
判断正确的A.已知CO(g)的燃烧热△H=-283.0kj/mol,则表示co燃烧热的热化学方程式为2co(g)+o2(g)=2co2(g)△H=-566.0kj/molB.2co2(g)=2co(g)+o2(g)反应的△H=+2x283.0kj/mol
在化学反应2CO+O2==(点燃)2CO2中,CO、O2、CO2的质量如下,其中符合质量守恒定律的一组数据是A 3g 8g 11g B 2g 1g 2g C 2g 1g 3g D28g 32g 60g
在化学反应2CO+O2==(点燃)2CO2中,CO、O2、CO2的质量如下,其中符合质量守恒定律的一组数据是A 3g 8g 11g B 2g 1g 2g C 2g 1g 3g D28g 32g 60g 要具体过程 谢了!
制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m
已知,碳在不足量的O2中燃烧生成CO,放出热量;CO在O2中能继续燃烧生成CO2,放出热量.反应化学方程式为:2C(s)+O2(g)(不足)=2CO(g)2CO(g)+O2(g)(充足)=2CO2(g)在其他条件相同时,下列说法错误的是:A.12gC所
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为?
在1120°时2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K在1120°C时,(1)CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O , K=2.0(2)2CO2==2CO(g)+O2(g), K=1.4*10^-12计算该温度下2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K热力学数据:物质 △rHm △rGm SmCO2(g) -393.5
方法Ⅱ重要发生了下列反应:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=8.0kJ•mol-12H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=90.4kJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g); △H2C.C(s)+ O2 (g)=CO(g); △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s);