为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT

为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT (1)C(s)+O2(g)----CO2 (2)CO(g)+1/2O2(g)---CO2(g) (3)C(s)+1/2O2(g)---CO(g) (1)--(2)为什么等于(3） C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小 下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小 3.CO(g)=C(s)＋1/2O2(g) 我想知道,这个反映为什么高温下难以发生?请讲的详细点, 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? 下列化学反应中,在高温下不能自发进行化学反应的是（ ）A CO(g)=C(s)+1/2 O2(g)B 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C (NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)应该选哪个?为什么? 燃烧热方程式C(S)+1/2O2(G)=CO(G),ΔH=.这个为什么是错的? 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C 化学反应的△H前者大于后者的是?前者:C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 后者:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2老师说这个是后者大于前者..想不通,. C【s】+1/2O2【g】=CO【g】H2【g】+CL2【g】=2HCL【g】H2【g】+1/2O2【g】=H2O【l】CO【g】+1/2O2【g】=CO2【g】以上的焓变值都是负的.1.哪道是?我看了都差不多都对啊 - -2是不是燃烧热的化学反应方程式 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kj/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283KJ/mol18gC在空气中不完全燃烧生成co,热量损失为 298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kj/MOLCO(g) +1/2 O2(g）=co2(l) ΔH2=283.0kJ/MOL上面的是题目------------------------------------ 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________. 100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.35KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282