下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2

下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2 下列各组热化学方程式中,H1>H2 我想的问的是第二个.为什么H1>H2?固体s变成气体s不要吸热吗?所以H1+x=H2.不是么.所以可以看出H1<H2的啊?为什么反应物这样子考虑就不行.如果生成物的状态变 根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2( 如何判断在热化学方程式中吸热或放热的大小比如比较S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1和S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH2中ΔH1和ΔH2的大小 还有比如比较H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1和1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2中ΔH1ΔH2的大小这种 根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A．ΔH=+ N2和H2的热反应方程式 下列各组热化学方程式中 △H1>△H2的是表示化学基础薄弱 求详细分析解答 （该正确答案为C 不懂） 16、在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ） A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H216、在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,热效应,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2 这个我感觉不是对的么 - 由于前者水是气态,后者是液态,气态到液态要吸热 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； 焓变量比较大小请问比较焓变值得时候是带符号比较还是不带符号呢?比如ΔH1=-200；ΔH2=-300那么ΔH1是>ΔH2还是ΔH1 有如下变化：A＋ne-===An-；ΔH1＜0 B＋ne-===Bn-；ΔH2＜0 且ΔH1＜ΔH2下列说法正确的是 （ ）A、氧化性：A＜B B、还原性：An-＜Bn-C、稳定性：B＜AD、稳定性：An-＜Bn- 常温下,已知：4Al（s）+3O2（g）==== 2Al2O3（s）ΔH1 、4Fe（s）+3O2（g）==== 2Fe2O3（s）ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（ ）A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1 5．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（　 ） 　　A．NaOH (aq)+HCl (aq)==NaCl (aq)+H2O (l)　 ΔH1 　　B5．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（　 ）　　A．NaOH (aq)+HCl (aq)==NaCl (aq)+H2O (l)　 ΔH1　　B．NaO 关于热化学方程式运算的问题由① MoS2 (s)+ 3.5O2 (g)= MoO3(s) + 2SO2(g) ΔH1=-1011KJ/mol和② MoO2(s)+ 0.5O2 (g)= MoO3(s) ΔH2=-154KJ/mol得反应③MoS2 (s)+ 6MoO3 (s)= 7MoO2 (s)+ 2SO2(g)△ H3=ΔH1-7ΔH2=-1011KJ/mol-(-154KJ/mol)×7=67 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 一直c（s）+o2(g）=co2（g） △H1 C(s）+二分之一O2（g）=co（g） △H2为什么是△H2＞△H1?已知氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 △为-57.3kj/mol 则含20g ,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/mol 2H(13、已知下列反应：H2(g)=2H(g) ΔH1=＋Q1kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=＋Q2 kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g) ΔH3=－Q3 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) ΔH4=－Q4 kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O