常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)==== 2Al2O3(s)ΔH1 、4Fe(s)+3O2(g)==== 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/28 11:32:16
常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s)ΔH1、4Fe(s)+3O2(g)====2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1常

常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)==== 2Al2O3(s)ΔH1 、4Fe(s)+3O2(g)==== 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1
常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)==== 2Al2O3(s)ΔH1 、
4Fe(s)+3O2(g)==== 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1

常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)==== 2Al2O3(s)ΔH1 、4Fe(s)+3O2(g)==== 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1
选B.
本题考查ΔH的比较,解此类题目可依据盖斯定律将方程式相减得ΔH的差值.再根据所得方程式热效应的特点进行比较.由题干所给方程式相减可得4Al(s)+2Fe2O3(s)=4Fe(s)+2Al2O3(s) ΔH1-ΔH2.所得反应为铝热反应,铝热反应是放热反应,所以ΔH1-ΔH2

常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)==== 2Al2O3(s)ΔH1 、4Fe(s)+3O2(g)==== 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1 AL与O2在常温下反应 AL与O2点燃 的化学方程式一样吗?①4AL+3O2=2AL2O3②4AL+3O2=点燃=2AL2O3 已知:CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q3.常温下,其体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复常温,则放出 已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热 已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- Q1 ; 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH=- Q2; H2O(g) == H2O(l) ΔH=- Q3 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出 常温下 Al与o2反应生成什么 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ•mol-1 常温下,取体积比为4:1的 化学反应中的热效应已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kj/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kj/mol常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标况),经 已知:CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1 KJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=―Q2 kJ·mol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H = ―Q3 kJ·mol-1 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2升(已折合成标准状况), 已知:CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)详见内已知:CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH = - Q12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);ΔH = - Q22H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);ΔH = - Q3常温下取体积 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/MOL CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-890KL/MOL常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的 已知298K下反2AL2O3(s)+3C(s)→4AL(s)+3CO2(g)△H=2171kj/mol △S=635.5j/mol我觉得△G=△H-T△S算出来是△G 常温时各反应的平衡常数如下:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) K=1×10^-30② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K=2×10^81③ 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) K=4×10^-92则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( ) A ① 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 :(1)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 1.已知25~C,101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) -2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) -3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应C.O 已知硫化氢气体雨二氧化硫气体在常温下能发生下述反应:2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)若在常温下,向5L真空容器里通入xgH2S和80gSO2气体,要使反应后容器内气体密度为14.4g•L^-1,则x可 .已知25℃、101kPa条件下已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3;△H=-2834.9kJ•mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3;△H=-3119.1kJ•mol-1由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为 .已知25℃、101kPa条件下已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3;△H=-2834.9kJ•mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3;△H=-3119.1kJ•mol-1由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为