已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 10:40:39
已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热
已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为
A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3
不是,应该是选D吗?
已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热
应该选:D
混合气体112L,即5mol
所以,CH4为4mol,H2为1mol
由给出的热化学方程式知:1molCH4完全燃烧后放出的热量为Q1,生成2molH2O(为气体);2molH2完全燃烧后放出的热量为Q2,生成2molH2O(也为气体); 1mol的水蒸气变成液态的水放出热量为 Q3 .
所以4molCH4完全燃烧后放出的热量为4Q1,生成的水蒸气为8mol ; 1molH2完全燃烧后放出的热量为0.5Q2,生成的水蒸气为1mol.则总共生成了9mol的水蒸气,恢复到常温时这些水蒸气就会放出热量9Q3.所以总共放出的热量为4Q1+0.5Q2+9Q3 D正确
选B,因为气态水变为液态水需放热,A少了这部分热量,而且根据题中的112L对应4molC,9molH2O,第二个系数应为0.5,故选D
不对,4Q1+0.5Q2为生成液态水放出的热量,
常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为4Q1+0.5Q2 - 0.5Q3
D
112L,即5mol 因体积比为4:1
所以,CH4为4mol,H2为1mol
所以当生成H2O(g)时,放热为4Q1+0.5Q2,第一个反应生成8molH2O(g),第二个反应生成1molH2O(g)
所以放热还有第三个反应的 9Q3
所以最终应选 D
D
112L,即5mol
所以,CH4为4mol,H2为1mol
两个方程式生成的是H2O气体,放热,4Q1+0.5Q2
但是题目是标准状况,生成的应该是液态水,所以水蒸气还会放热
因此是,4Q1+0.5Q2+9Q3