已知：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1 KJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=―Q2 kJ·mol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H = ―Q3 kJ·mol-1 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2升（已折合成标准状况）,

已知：CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）详见内已知：CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；ΔH = － Q12H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；ΔH = － Q22H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；ΔH = － Q3常温下取体积 (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/molC(石墨,s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kj/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H3=-285.8KJ/MOL求C(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g),△H=?(2)CH4(g)+2O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H1=-71KJ/MOLCO(g)+2H2(g)=CH3OH(l),△H2=-90.5KJ/ 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol .已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol ,完全燃烧后生成CO2气体和36gH2O液体,放出1030KJ热量.此 若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)燃烧热H=-285.8kj CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) 燃烧热H=-894.6kjA.6.7 B 9 C 10.4 D 1 已知:2H20(I)反应生成2H2(g)+O2(g)-571.6KJ,CH4(g)+2O2(g)反应生成2H2O(I)+CO2(g)+890.3KJ.则1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之约是(　　　）A．1：3.4　　　　　　B．1：1.7　　　　　　C.2.6:1 D.4.6:1 已知①2H2O+O2==2H2O（l0 4H=-57106KJ/mol②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)4H=-894.6KJ/mol 常温常压下 若将H2和CH4的混合气体11.8g完全燃烧,放出711.96KJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量是A5.9 B 7.3 C 9 D 11.8 23、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/molCH4(g)+2O2(g）=2CO2（g）+2 H2O ΔH=- 890kJ/mol若CO和CH4的混合物4mol在氧气中完全燃烧时共放出热量2953KJ，则原混合物中CO和CH4的体积比？ 反应热的,这类题怎么做?谢谢!已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使 要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L（标准状况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若 一道化学焓变题10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1 合成氨原料H1可以由天然气制取,其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) (1) 1m^3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2多少MOL (2)CH4和O2的反应式为:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).设CH4同时和H2O及O2反应,1m^3(标准 合成氨原料H1可以由天然气制取,其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)(1) 1m^3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2多少MOL(2)CH4和O2的反应式为:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).设CH4同时和H2O及O2反应,1m^3(标准状 求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol ,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和18 g液态水,并放出515 kJ热量,则CH4和CO的物质的量分别为_____、_____mol. 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol;2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ/mol 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L (已折合成标准状况), 高二选修--化学反应原理 的一道关于热化学方程式的题已知下列热化学方程式：1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.5kJ/mol2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) 化学燃烧热2C(s)+O2(g)==2CO(g) +900kJCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) +100KJ数据是乱编的但C的燃烧热可以用（1）吗CH4的燃烧热可以用（2）吗 已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol如果用1000立方米的甲烷燃烧的能量来分解25摄氏度的水制取氢气和氧气,生产过程中的能量利用率为85%,计算可以得到标准