3.CO(g)=C(s)＋1/2O2(g) 我想知道,这个反映为什么高温下难以发生?请讲的详细点,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 05:03:51
3.CO(g)=C(s)＋1/2O2(g) 我想知道,这个反映为什么高温下难以发生?请讲的详细点,
3.CO(g)=C(s)＋1/2O2(g) 我想知道,这个反映为什么高温下难以发生?请讲的详细点,
3.CO(g)=C(s)＋1/2O2(g) 我想知道,这个反映为什么高温下难以发生?请讲的详细点,
两个角度来解释吧!
1、常识、高温下,一旦发生这个反映,C或者CO会立即与O2反映生成CO2.总体来看,这个反映没有发生!
2、从专业角度来看,这个反映是个放热反映,高温下,化学平衡向左移动,也就是向CO方向移动,反映不易发生.
很简单，逆向，要是可以发生，那生成的O会把CO氧化成CO2
所以不能发生了
一个反应能否自发进行,关键是看△H—T△S是否小于0
对于反应：CO(g)=C(s)＋1/2O2(g) △H＞0，△S＜0，△H—T△S恒大于0，故不能发生。
判断反应能否自发进行，依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）。
有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度，单位是开尔文，故T>0)
△G<0,则反应可以自发进行；大于零反之。
所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。
我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变，则逆反应的焓变、熵变与...
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判断反应能否自发进行，依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）。
有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度，单位是开尔文，故T>0)
△G<0,则反应可以自发进行；大于零反之。
所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。
我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变，则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数。
如果△H>0，△S<0，则正反应的△G在只改变温度的情况下，一定大于零，正反应不可能自发进行，而逆反应一定自发进行。
如果△H<0，△S>0，则逆反应的△G在只改变温度的情况下，一定大于零，逆反应不可能自发进行，而正反应一定自发进行。
又因为题目给的条件是，高温正反应可自发进行，则暗含着高温时，T△S项需要足够大，这样在：△G = △H - T△S 中，△G才可能小于零，反应才可以自发进行。这样，就需要 △S>0了。这样一来，△H必须也大于零。
我们再把这个结果带入逆反应中，逆反应：△G 逆= -△H + T△S，低温时，T△S项小，因此易于保证：△G 逆 小于零。
所以，结果是
△H>0，△S>0
收起
因为该反应正向进行的时候是放热反应，逆向进行的时候是吸热反应，升高温度有利于向吸热反应的方向进行，所以该反应在高温下难以发生。