C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol问：（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）（2）写出C(s)与水蒸气反应的

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 04:08:26
C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol问：（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）（2）写出C(s)与水蒸气反应的
C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol
问：
（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）
（2）写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____________________.
Ps：盖斯定律怎么用的?

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol问：（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）（2）写出C(s)与水蒸气反应的
C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol 1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/mol 2
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol 3
C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H=?4
热值指完全燃烧1kg（或1m^3,气体）的物质释放出的能量,是一种物质特定的性质.
所以热值最小的是氢气 1mol氢气燃烧放出的热量最少
方程式4=1-2-3
焓变就是直接相减就可以
所以H=-393.5+242.0+283.0=131.5ki/mol
第二问答案为 C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝－131.5 kJ/mol

1 你得知道三角(得儿他)H是什么概念。是一个原子放的热还是一个分子放的热。
2 这个提示了你，c原子争夺O原子的能力比H高。
1 第一题我倾向于H2。你看单位是KJ/mol。原子数量是一样的都是MOL
2 水蒸气是H2O ,他的意思是C把H2O里的氧气夺去了。...

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1 你得知道三角(得儿他)H是什么概念。是一个原子放的热还是一个分子放的热。
2 这个提示了你，c原子争夺O原子的能力比H高。
1 第一题我倾向于H2。你看单位是KJ/mol。原子数量是一样的都是MOL
2 水蒸气是H2O ,他的意思是C把H2O里的氧气夺去了。

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（1）C
（2）C（s）+H20(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+盖斯定律 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol问：（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）（2）写出C(s)与水蒸气反应的 c(s)+o2(g)=co2(g) 熵变大于0还是小于0? C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小 下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);ΔH=?反应热怎么算出来的?C(s)+O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-393.5ki/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) （三角形）H=-242.0ki/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-283.0ki/mol根据以上数据,写出C（s）与水蒸 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小 为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393.5KJ/mol.H2（g）+ 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? 根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2( 298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kj/MOLCO(g) +1/2 O2(g）=co2(l) ΔH2=283.0kJ/MOL上面的是题目------------------------------------ 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； CO2(s)→CO2(g)熵变大于0?还有c(s)+o2(g)=co2(g) 熵变大于0还是小于0?不是两种状态的物质变为一种状态第一个CO2(s)→CO2(g)熵变大于0?还有第二个c(s)+o2(g)=co2(g) 第三个 s(s)+o2(g)=so2(g)熵变大于0还是小于0? 根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A．ΔH=+