CaF2的溶解度为2*10-4mol/L,它的溶度积为?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 16:08:07
CaF2的溶解度为2*10-4mol/L,它的溶度积为?CaF2的溶解度为2*10-4mol/L,它的溶度积为?CaF2的溶解度为2*10-4mol/L,它的溶度积为?这很简单嘛,学姐,不是将2*10
CaF2的溶解度为2*10-4mol/L,它的溶度积为?
CaF2的溶解度为2*10-4mol/L,它的溶度积为?
CaF2的溶解度为2*10-4mol/L,它的溶度积为?
这很简单嘛,学姐,不是将2*10-4mol/L开立方就可以了吗?
CaF2--可逆--Ca2++2F-,K=[Ca2+][F-]^2,而它的溶解度就是平衡常数的开三次方根,所以反过来将其开立方就可以了.
CaF2的溶解度为2*10-4mol/L,它的溶度积为?
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?
计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度(Ksp=2.7*10(-11))
caf2在 ph=2.0,[f-]=0.10mol/l的溶液中的溶解度?
计算CaF2在下列溶液中的溶解度:(1)pH3.0的HCl溶液中;(2)0.010mol/L的NaF溶液中
CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是 A,1.8*10^-9mol*L^-CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是A,1.8*10^-9mol*L^-1 ,B,1.8*10^-10mol*
沉淀溶解平衡的问题(要计算过程,谢谢)常温下,AgCl的溶度积为.8*10^-10,CaF2的溶度积为2,7*10^-11,MgNH4PO4的溶度积为2.5*10^-13.三种物质中的溶解度(以mol/L^-1表示)最大和最小的分别为?
在下列溶液或溶剂中,CaF2的溶解度最小的是(Ksp,CaF2=3.40×10-11):A.0.1 mol.L-1 NaNO3 溶液 B.0.1 mol.L-1 CaCl2 溶液 C.0.1 mol.L-1 NaF溶液 D.纯水
关于化学的沉淀溶解平衡内容的计算题,1.为什么CaF2在pH=3.00的溶液中的溶解度比在pH=5.00的溶液中大?2.CaF2在0.00010mol/l Cacl2溶液中的溶解度
在某温度时,CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol•dm-3,则CaF2的溶度积为().A.2.6×10-9B.4×10-8C.3.2×10-11D.8×10-12
难溶电解质CaF2在浓度为0.1mol/L的下列溶液中溶解度最大的是 A.CaCl2 B.HAc C.NaF D.KNO3并请解释下原因.
在CaF2(Ksp =5.3×10-9)与CaSO4(Ksp=9.1×10-6)混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为( ).A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1 C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1
25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2mol./L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L的CaF2溶液,则体系_________CaF2沉淀生成填有或无怎么计算?
一直Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10^-17mol/L,则其在水中溶解度为?
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10(mol•L-1)3.在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合.下列说法正
Ca3 (PO4)2的溶解度为 a/2 mol·L-1,Kspθ为
1.忽略离子强度的影响,计算下列难溶化合物的溶解度.(1) CaF2 在pH=2.0,[F^-]=0.10 mol•L^(-1)溶液中(2) AgBr在2.0 mol•L^(-1)的氨水溶液中
根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度:(1)Mg(oH)2在纯水中;(2)Mg(oH)在0.1mol/lMgcl2溶液中;CaF2...