在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为（ ）.A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1 C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 17:29:06
在CaF2（Ksp=5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为1.8×10-3mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为（）.A.3.0×10-3mol
在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为（ ）.A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1 C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1
在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为（ ）.A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1 C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1
在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为（ ）.A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1 C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1
Ksp =5.3×10-9=[Ca2+]*[F-]2得到[Ca2+]=Ksp /[F-]2=1.6*10-3mol·L-1
Ksp=9.1×10-6=[Ca2+]*[SO42-]得到[SO42-]=Ksp/[Ca2+]= 5.7×10-3 mol·L-1 选B
计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)）
在含有0.10 mol•dm-3 CaCl2的CaF2饱和溶液中,F离子浓度是________________.(已知Ksp(CaF2) = 2.7 × 10-11)
CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是 A,1.8*10^-9mol*L^-CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是A,1.8*10^-9mol*L^-1 ,B,1.8*10^-10mol*
在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为（ ）.A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1 C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1
根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中?
沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（ ）A． 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大 B． 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?
已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少?
在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀 数已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定
CaF2的Ksp=5.3×10-9,在c(F-)=3.0mol·L-1的溶液中,Ca2+的最大浓度是A.1.8×10 -9 mol.L-1 B.1.8×10-10 mol.L-1 C.5.9×10 -10 mol.L-1 D.5.9×10-9 mol.L-1
已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是A,由
在下列溶液或溶剂中,CaF2的溶解度最小的是（Ksp,CaF2＝3.40×10－11）：A．0.1 mol.L-1 NaNO3 溶液 B．0.1 mol.L-1 CaCl2 溶液 C．0.1 mol.L-1 NaF溶液 D．纯水
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正
25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2mol./L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L的CaF2溶液,则体系_________CaF2沉淀生成填有或无怎么计算?
关于Ksp计算...在某一温度下,已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10∧（－12）,求Ag2CrO4饱和溶 液中各离子浓度.
根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度：(1)Mg(oH)2在纯水中；（2)Mg(oH)在0.1mol/lMgcl2溶液中；CaF2...
1.0.084克NaF溶解于1.00L的0.010MOL/L的液体CaCl2里.CaF2 的Ksp=3.9 * 10^-11.问：will a precipitate form?沉淀会产生吗?2.已知有0.010mol/L Pb(NO3)2液体.PbI2的Ksp=1.4 * 10^-8.找出其中Iodide的最高可能浓度.3.水里加入OH-
无机化学沉淀溶解平衡题!求高手!0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)放入1升水中,建立了平衡.问此溶液在平衡时各离子浓度为多少?(不考虑水解)(Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).(