已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是A,由

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 20:39:54
已知电离常数：CAF2(Ksp)1.5*10^(-10)CACO3(Ksp)2.8*10^(-9)CA(2OH)2(Ksp)4.7*10^(-6)AgCL(Ksp)1.8*10^(-10)HCO3-(

已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是A,由
已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是
A,由水电离出的c(H+)=10^(-9)mol/L
B.pH=10的氨水
C.1mol/L的NAHCO3溶液
D.10^（-9）/L的AGNO3溶液
请问C为什么会产生沉淀?

已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是A,由
这是一道离子积Qc与溶度积Ksp相对大小比较习题：
Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出；
Qc=Ksp,溶液饱和,处于溶解平衡；
QcKsp[AgCl],但二者相差很小,不会看到沉淀.

这还是高中问题吗
先算出1mol/L的NAHCO3溶液在溶液中的CO32-离子的浓度 由Ka算，然后再算0.2摩尔/升的caCL2中开始沉淀时碳酸跟离子的最大浓度 比较两个就知道结果了

选；D,Ag+加Cl-=AgCl2为沉淀

在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀 数已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定 已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是A,由 已知HF,CaCl2的浓度,判断是否有CaF2沉淀已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6X10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46X10^-10.现向1L10^-3mol/LHF溶液中加入1L0.002mol/LCaCl2溶液,请判断否有CaF2沉淀析出. 25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2mol./L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L的CaF2溶液,则体系_________CaF2沉淀生成填有或无怎么计算? 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中 化学弱电解质的电离例3 已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8*10^-5,Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5*10^-10 ②25℃时,0.002mol·L－1氢氟酸水溶液中, 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少? 在含有0.10 mol•dm-3 CaCl2的CaF2饱和溶液中,F离子浓度是________________.(已知Ksp(CaF2) = 2.7 × 10-11) 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正 沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（ ）A． 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大 B． 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液 已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? 有机酸HA和HB与一价铜离子生成盐CuA和CuB均微溶于水,在一定pH的缓冲溶液中使之饱和（[H＋]已知,且基本不变）,如果两种盐的溶度积是Ksp（CuA）和Ksp（CuB）,酸电离常数分别是Ka（HA）和Ka（HB）, 电离平衡常数如何表示也是ksp? 根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中? 已知25度时ksp 1.0.084克NaF溶解于1.00L的0.010MOL/L的液体CaCl2里.CaF2 的Ksp=3.9 * 10^-11.问：will a precipitate form?沉淀会产生吗?2.已知有0.010mol/L Pb(NO3)2液体.PbI2的Ksp=1.4 * 10^-8.找出其中Iodide的最高可能浓度.3.水里加入OH- ② 电离常数计算 什么是电离常数?