一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中

一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中 已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka需要计算过程 已知PH=11的氨水0.1mol/L,求电离常数如题.. 一道奇怪的题目.H2CO3的二级电离常数为K2,a molL-1 NaHCO3溶液（Ph=8.3）中CO32-的浓度为已知H2CO3的二级电离常数为K2,a molL-1 NaHCO3溶液（Ph=8.3）中CO32-的 为_______.A．10^-8.3aK2molL-1 B．10^8.3aK2molL-1C．10^-8 如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离已知7.52×10-3 (K1) 6.31×10-7(K2) 4.4×10-13 (K3) 则在PH=7时,可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在?怎么计算, 25'C时,水的pH为7,则水的电离常数为?答案是18x10^-17 25℃水的电离常数是多少? 有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数 电离常数大的弱酸的ph值一定比电离常数小的酸的ph值小电离常数大的弱酸的ph值一定比电离常数小的酸的ph值小 为什么 求ph=9时 磷酸的各级电离常数或者平衡常数 ② 电离常数计算 电离常数怎么计算? 已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求（a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度（c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH 如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^-5,其ph值为多少? 【化学】弱酸弱碱盐的PH计算浓度为C的弱酸弱碱盐溶液MA,其弱酸(HA-----H+A)电离常数为Ka,其弱碱(MOH-----M+OH)电离常数为Kb,求溶液PH 已知磷酸浓度及其各级电离常数,如何计算磷酸根的浓度? 水的电离和溶液的pH的一道题80℃时,测得纯水的pH＜7,其原因是__________________．解析：25℃时,纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol•L－1．由于水的电离是一个吸热反应：H2O H＋＋OH－(正反应吸