1、 16g金铜合金与足量的浓硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量分数是多少?2、 某有机物样品3.26g燃烧后,得到4.74gCO2和1.92
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 02:00:16
1、 16g金铜合金与足量的浓硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量分数是多少?2、 某有机物样品3.26g燃烧后,得到4.74gCO2和1.92
1、 16g金铜合金与足量的浓硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量分数是多少?
2、 某有机物样品3.26g燃烧后,得到4.74gCO2和1.92gH2O,实验测得其相对分子质量为60,求该有机物的分子式.
1、 16g金铜合金与足量的浓硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量分数是多少?2、 某有机物样品3.26g燃烧后,得到4.74gCO2和1.92
1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
64g 22.4L
m 1.12L
64g:22.4L=m:1.12L
解得m=3.2g
所以合金中铜的质量分数为3.2g÷16g×100%=20%
答:合金中铜的质量分数是20%.
2.4.74g二氧化氮的物质的量为4.74g÷44g每mol=43/400mol,含碳元素的物质的量为43/400mol,碳元素的质量为43/400mol×12g/mol=1.29g;水的物质的量为1.92g÷18g/mol=32/300mol,氢原子的物质的量为64/300mol,氢元素的质量为64/300mol×1g/mol=0.213g,所以氧元素的质量为3.26g-1.29g-0.213g=1.757g
所以碳氢氧的原子数之比为43/400mol:32/300mol:(1.757g÷16g/mol)=1:2:1
所以该有机物的最简式为CH2O,最简式的相对分子质量为30,又因为测得其相对分子质量为60,所以该有机物的分子式为C2H4O2.