:在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志是A.X的生成速率和Z的生成速率相等B.单位时间内生成3n mol X,同时消耗 nmol YC.X,Y,Z的浓度不再变化D.X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 13:22:07
:在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志是A.X的生成速率和Z的生成速率相等B.单位时间内生成3n mol X,同时消耗 nmol YC.X,Y,Z的浓度不再变化D.X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2
:在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志是
A.X的生成速率和Z的生成速率相等
B.单位时间内生成3n mol X,同时消耗 nmol Y
C.X,Y,Z的浓度不再变化
D.X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2
:在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志是A.X的生成速率和Z的生成速率相等B.单位时间内生成3n mol X,同时消耗 nmol YC.X,Y,Z的浓度不再变化D.X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2
判断达到平衡的标志注意2个要点：
1、正、逆速率相等
2、组分的浓度不变,但注意不一定存在某种关系
A.X的生成速率和Z的生成速率相等 －－错
B.单位时间内生成3n mol X,同时消耗 nmol Y －－对
分析：都是从第一个角度分析,所以叙述时要注意,一方面是正速率的叙述,另一方面是逆速率的叙述,只是A错在X的生成速率与Y的生成速率之比要与系数之比相等,才说明平衡
C.X,Y,Z的浓度不再变化 －－对,就是第二个角度
D.X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2 －－错,平衡时的各物质的比例没有特定的要求,因为一开始的反应物的投料可以随意变化
A V(x):V(z)=3:2
B 无论在反应中还是平衡总有该结论
C 对
D 可以在反应某一瞬间达到比值 但不一定是平衡时刻
C不对，概念是个组分浓度保持一定，而不是相等或不变。
达到平衡的标志是:
A.生成速率3X=生成速率2Z
B.单位时间内生成3n mol X,同时消耗 nmol Y 对.
C.X,Y,Z的浓度不再变化 对.
D.X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2 这是转化关系,不是达到平衡的标志.
A.应是3X=2Z(速率)
B.正确
C.也正确
D.不一定,若体积一定,起始按1:3:2投入也可以!
谢谢!
A：X的生成速率和Z的生成速率之比应是3：2，物质的反应速率之比等于化学反应计量数之比，故A错
B：根据化学反应方程式，单位时间内生成3n mol X的同时总会消耗 nmol Y ，这并不能说明反应达到平衡，故B错
C：X,Y,Z的浓度不再变化即表示物质生成和反应的速率相等，反应达到平衡，故C正确
D：在反应过程中，X,Y,Z的分子个数之比是有可能为1:3:2的，但是不能作...
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A：X的生成速率和Z的生成速率之比应是3：2，物质的反应速率之比等于化学反应计量数之比，故A错
B：根据化学反应方程式，单位时间内生成3n mol X的同时总会消耗 nmol Y ，这并不能说明反应达到平衡，故B错
C：X,Y,Z的浓度不再变化即表示物质生成和反应的速率相等，反应达到平衡，故C正确
D：在反应过程中，X,Y,Z的分子个数之比是有可能为1:3:2的，但是不能作为判断反应达到平衡的依据
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