0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后:铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 05:28:06
0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后:铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较
0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后:铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较
0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后:铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较
假设均为1L的溶液,NH4+ 反应0.1mol 剩0.1mol,氯离子还是0.2mol,钠离子也还是0.1mol,NaOH中的OH-反应光了,再有OH-就是H2O电离的所以OH-与H+浓度相等,且因电离的少,所以浓度最小.又因为水中有少量OH-,所以NH4要少于0.1摩/L,因此H+要比OH-略大;又因为水一样多,所以应是 :Cl->Na+>NH4+>H+>OH-
方程式 NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H20
设都为1L,则有氯化铵0.2mol,有氢氧化钠0.1mol
所以反应后剩余0.1mol氯化铵
反应后溶液中共含有氯化钠0.1mol,氯化铵0.1mol,生成的水0.1mol
而原来的溶液中还有一部分水,所以水大于0.1mol
则现在钠离子和铵根离子有0.1mol,氯离子有0.2mol,反应后溶质...
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方程式 NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H20
设都为1L,则有氯化铵0.2mol,有氢氧化钠0.1mol
所以反应后剩余0.1mol氯化铵
反应后溶液中共含有氯化钠0.1mol,氯化铵0.1mol,生成的水0.1mol
而原来的溶液中还有一部分水,所以水大于0.1mol
则现在钠离子和铵根离子有0.1mol,氯离子有0.2mol,反应后溶质减少,只有0.1mol,而溶剂增多,所以浓度下降,即水大于0.2mol
所以最终氢氧根离子=氢离子>氯离子>钠离子=铵根离子
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2009年的问题我在2012年解答 而且是5.3上的答案
Cl-》NH4+>Na+>OH-》H+
虽然 我也不知道为什么
0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后,0.2ml/L氯化铵浓度变为0.1ml/L,0.1mol/L氢氧化钠浓度变为0.05ml/L。氯化铵电离为氯离子和铵根离子,氢氧化钠电离为氢氧根离子和钠离子。氯离子不发生反应,浓度仍为0.1ml/L,钠离子不发生反应,浓度仍为0.05ml/L。
氢氧根和铵根离子的情况比较复杂:①氢氧根可和铵根离子反应产生氨和水,该反应是可逆的: <...
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0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后,0.2ml/L氯化铵浓度变为0.1ml/L,0.1mol/L氢氧化钠浓度变为0.05ml/L。氯化铵电离为氯离子和铵根离子,氢氧化钠电离为氢氧根离子和钠离子。氯离子不发生反应,浓度仍为0.1ml/L,钠离子不发生反应,浓度仍为0.05ml/L。
氢氧根和铵根离子的情况比较复杂:①氢氧根可和铵根离子反应产生氨和水,该反应是可逆的:
NH4++OH-=NH3↑+H2O,K=1.8×10-5
②氨有挥发性,如果容器是密封的,会达到一个平衡,此时铵根、氢氧根和氨的浓度都可以根据上式进行计算。
③如果容器不密封,氨会一直挥发,上述反应一直向右进行,随反应的进行,铵根、氢氧根和氨的浓度不断变化。
因此,上述溶液中,氯例子浓度为0.1ml/L,钠离子浓度为0.05ml/L。铵根和氢氧根离子的浓度不是一个定值,要根据当时的条件进行计算。
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