1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L还有0.1是怎么来的

用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴(约0.05ml)标准 1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L还有0.1是怎么来的 1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L?还有0.1是怎么来的 取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴 从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终点后不慎又...从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终 化学关于酸碱滴定的一道选择题用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水50mL,所得的溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体积应该是20ml 的对吗我是这么认为的 假若盐酸假如20ml 取未知浓度硫酸10ml,进行中和滴定,当滴入25ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加入5ml正好中和过量的碱.已知用同样的盐酸滴定10ml上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24ml.求最初盐酸的物质 1ml 1mol/L的盐酸相当于碳酸钙的质量?滴定度T 饮用水里面的碰到的 用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是?A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 100ml 10mol/L的盐酸,加入900ml的水,盐酸的量浓度是不是1mol/L? 配制：0.1mol/L盐酸滴定液 每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠,如何换算得到?2010版药典规定 6,取25.00ml盐酸溶液,用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定,到达滴定终点时消耗氢氧化钠溶液20.65ml.计算盐酸浓度? .用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 1.已知从滴定管放出的1滴溶液的体积约为0.05ml.（1）用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的NaOH溶液,如在达到滴定终点后不慎又多滴加了1滴盐酸,继续加水至溶液体积为50ml后,所得溶液的c(H+)=( ),PH=( )(2) 用0.1mol/LNaOH溶液滴定,0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH（一滴溶液体积约为0.05mL）,继续加水至50ml,所得溶液的PH是多少? 已知c（NH4Cl)5.1,现用0.1mol.L-1盐酸滴定10mL0.05mol.L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是（）A．10mL B．5mL C．大于5mL D.小于5mL说明原因 100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值!