用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴(约0.05ml)标准

用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴(约0.05ml)标准 化学酸碱滴定题用0.05mol的氢氧化钡溶液滴定10ml0.1mol/L的盐酸,如果多加1滴或少加一滴（约0.05ml）标准液,最终溶液的PH范围接近于多少?4.11.7 有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半求1沉淀不再增加时溶液的PH值2原混合液 求0.05mol/L 氢氧化钡溶液的PH? 0.05mol/L氢氧化钾标准滴定溶液的配制方法 如何配制0.05mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液 关于滴定突跃的题用0.20 molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl和0.20 molL-1HAc（pKa＝4.74）的混合溶液时,在滴定曲线上将出现________个滴定突跃；滴定0.5 molL-1的H2SO4和0.5 molL-1 从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终点后不慎又...从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终 用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.（.计算题）用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差：「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液（设一滴为 0.25mol/L的氢氧化钡溶液怎么配制?印染行业,前处理丝光效果测定（钡值法）中0.25mol/L的氢氧化钡溶液用8水氢氧化钡（氢氧化钡晶体）怎么配制. 0.5mol/L硝酸溶液滴定0.5mol/L氨水溶液.试计算滴定百分数为1及0.5时溶液的PH.应选用何种指示剂? 用0.1000 mol•L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何? 有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示. 求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质 25°时,计算0.05mol/L的氢氧化钡溶液的PH值,写下计算过程, 化学关于酸碱滴定的一道选择题用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水50mL,所得的溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 0.1mol/L的氢氧化钠溶液如何滴定 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH范围是?（已知lg2=0.3） 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性?