一块表面已部分氧化的金属钠样品质量为0.77克,放入100毫升水中后,得到标准状况下氢气的体积为224毫升.（1） 求金属钠样品中含金属钠多少克?（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 11:44:07
一块表面已部分氧化的金属钠样品质量为0.77克,放入100毫升水中后,得到标准状况下氢气的体积为224毫升.（1） 求金属钠样品中含金属钠多少克?（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?
一块表面已部分氧化的金属钠样品质量为0.77克,放入100毫升水中后,得到标准状况下氢气的体积为224毫升.
（1） 求金属钠样品中含金属钠多少克?（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?
一块表面已部分氧化的金属钠样品质量为0.77克,放入100毫升水中后,得到标准状况下氢气的体积为224毫升.（1） 求金属钠样品中含金属钠多少克?（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?
n(H2) = (224/1000)/22.4 = 0.01 mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = 2*n(H2) = 0.02 mol
m(Na) = 23*0.02 = 0.46g
(1) 金属钠样品中含金属钠0.46克
m(Na2O) = 0.77 - 0.46 =0.31 g
n(Na2O) = 0.31/62 = 0.005 mol
Na2O + H2O = 2NaOH
n(NaOH) = n(Na) + 2n(Na2O) = 0.02 + 2*0.005 = 0.03 mol
假设溶液体积还是100mL:[NaOH] = 0.03/(100/1000) = 0.3 mol/L
(2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为 0.3 mol/L.
标况下氢气224ml，应该为0.01mol
金属钠在空气中被氧化后得氧化钠Na2O （摩尔质量M=62g/mol）
Na20 + H2O = 2 NaOH 这一反应不放出氢气
（1）
设 Na ( M =23g/mol) 有 x mol
2 Na + 2 H2O =2 NaOH + H2↑
x 0.01
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标况下氢气224ml，应该为0.01mol
金属钠在空气中被氧化后得氧化钠Na2O （摩尔质量M=62g/mol）
Na20 + H2O = 2 NaOH 这一反应不放出氢气
（1）
设 Na ( M =23g/mol) 有 x mol
2 Na + 2 H2O =2 NaOH + H2↑
x 0.01
x = 0.02 mol , m(Na)=0.02*23=0.46g.故样品中有金属钠0.46g。
（2）氧化钠的质量 m'=0.77-0.46=0.31g
所以，共有0。31/62=0.005 mol
所以两部分Na的摩尔数加起来共有0.03mol,溶质NaOH 摩尔数与Na相等，也为0.03mol
所以物质的量浓度约为 （0.03/(100/1000))=0.3mol/L
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