A、B、C、D、E都为短周期元素,A是所有元素中相对原子质量最小的,B的+1离子,是+1~~不是+2~~~A、B、C、D、E都为短周期元素,A是所有元素中相对原子质量最小的;B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/07 09:59:18
A、B、C、D、E都为短周期元素,A是所有元素中相对原子质量最小的,B的+1离子,是+1~~不是+2~~~A、B、C、D、E都为短周期元素,A是所有元素中相对原子质量最小的;B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与
A、B、C、D、E都为短周期元素,A是所有元素中相对原子质量最小的,B的+1离子,是+1~~不是+2~~~
A、B、C、D、E都为短周期元素,A是所有元素中相对原子质量最小的;B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物的水化物为一强酸.
1、B元素在元素周期表中的位置是
2、画出D元素的原子结构示意图
3、与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是?、离子是?
4、A与C形成的化合物中含有化学键的类型是?
5、D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为?
A、B、C、D、E都为短周期元素,A是所有元素中相对原子质量最小的,B的+1离子,是+1~~不是+2~~~A、B、C、D、E都为短周期元素,A是所有元素中相对原子质量最小的;B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与
A是所有元素中相对原子质量最小的
A是H
B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布
B是Na
C是 F
D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物
D是Cl
E和C为同一周期元素,其最高价氧化物的水化物为一强酸.
D是Cl 那么E是 N
1.钠元素 在周期表 第三周期 第ⅠA 族
2 cl的原子结构示意图.画图略
3分子是H2O、CH4、HF 离子是Na+ Mg2+ NH4+Al3+
4.A与C形成的化合物是HF 共价键
5、D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
A:H B: Na C: F D: Cl E: N
首先:A是氢(原子质量最小),B的+1价即失去一个电子,与氖相同,即电荷数比氖多1,所以B是钠(Na),同理,C是氟(F)。D可与B形成BD型离子化合物,D为-1价,在C(氟)的下一周期只有氯Cl满足(磷、硫都不能)。E在C同一周期,碳酸是弱酸,氧和氟没有“氧化物”,更没有对应的酸,所以E是氮(N)。
1、B为钠,第三周期第一主族。2、D的外围电子2、8、7,中心+17。3、E的氢化物NH...
全部展开
首先:A是氢(原子质量最小),B的+1价即失去一个电子,与氖相同,即电荷数比氖多1,所以B是钠(Na),同理,C是氟(F)。D可与B形成BD型离子化合物,D为-1价,在C(氟)的下一周期只有氯Cl满足(磷、硫都不能)。E在C同一周期,碳酸是弱酸,氧和氟没有“氧化物”,更没有对应的酸,所以E是氮(N)。
1、B为钠,第三周期第一主族。2、D的外围电子2、8、7,中心+17。3、E的氢化物NH3,电子数10,分子为H2O、CH4、HF,离子为NH4+、Na+、Me2+、Al3+等。4、共价键。
5、Cl2+2NaOH=NaCl+NaOCl+H2O
收起
A是氢、B是钠、C是氟、D是氯、E是氮
A是所有元素中相对原子质量最小的----H
B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布
B----Na①第三周期ⅠA族
C----F
与B形成BD型离子化合物,所以D化合价为-1----Cl
E和C为同一周期元素,其最高价氧化物的水化物为一强酸----HNO3所以E---N
③电子数十的分子H2O,CH4等。离子OH-,F-,...
全部展开
A是所有元素中相对原子质量最小的----H
B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布
B----Na①第三周期ⅠA族
C----F
与B形成BD型离子化合物,所以D化合价为-1----Cl
E和C为同一周期元素,其最高价氧化物的水化物为一强酸----HNO3所以E---N
③电子数十的分子H2O,CH4等。离子OH-,F-,Na+,NH4+等
④非金属,不同元素,极性键
⑤Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O
收起