为什么国际上以碳原子的质量作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 03:03:42
为什么国际上以碳原子的质量作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量?
为什么国际上以碳原子的质量作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量?
为什么国际上以碳原子的质量作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量?
物理学和化学学科有着密切的联系,原子标准不同很容易引起混乱.1959年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提出以碳的同位素12C=12作为原子量的标准,(即以12C质量的1/12作为标准),并商得国际纯粹与应用物理联合会(IUPAP)的同意,于1961年8月正式决定采用碳的同位素12C=12作为原子量的新标准.同年发布了新的国际原子量表.
之所以采用12C作为原子量的标准的原因大致是:(1)碳形成很多高质量的“分子离子”和氢化物,利于测定质谱;(2)12C很容易在质谱仪中测定,而用质谱仪以测定原子量是现代最准确的方法;(3)采用12C后,所有元素的原子量都变动不大,仅比过去减少0.0043%;(4)这种碳原子在自然界的丰度比较稳定;(5)碳在自然界分布较广,它的化合物特别是有机化合物繁多;(6)密度最小的氢的原子量仍不小于1.
错了,是一种碳原子的十二分之一做标准,因为C-12是比较稳定的,自然界有大量存在的一种的原子,你想想有机物那么多,每种有机物都含C原子啊
因为碳12原子是小原子中最稳定的,一般不会产生裂变聚变等反应.这样的话让其他原子质量与其相比更具有可比性.不至于导致太大误差.用硅也行,不过硅原子比较大啦,计算比较麻烦.
有人说氢原子是1,用它最好.其实,要是真能用氢的话,那么氢弹也就很难炸开了......
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因为碳12原子是小原子中最稳定的,一般不会产生裂变聚变等反应.这样的话让其他原子质量与其相比更具有可比性.不至于导致太大误差.用硅也行,不过硅原子比较大啦,计算比较麻烦.
有人说氢原子是1,用它最好.其实,要是真能用氢的话,那么氢弹也就很难炸开了...
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国际上是以碳原子的质量的你你一(约你.66×你x-一了kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值,就是这种原子的相对原子量.相对原子量只是一个比值,它的国际单位制(SI)单位为一.
相对原子质量
旧称原子量。19世纪初J.道尔顿在提出原子学说的同时就提出了原子量概念。他将氢原子量定为1.0,并以此做标准,根据物质质量组成及假定其中原子个数比,如把水中氢和氧原子个数比定为1∶1,然后对比得出其他元素原子量。
1803年他发表了世界上第一张原子量表。因为氧的化合物比氢的化合物多,1818年J.J.贝采利乌斯将氧原子量定为100,并以此做基准。1860年...
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相对原子质量
旧称原子量。19世纪初J.道尔顿在提出原子学说的同时就提出了原子量概念。他将氢原子量定为1.0,并以此做标准,根据物质质量组成及假定其中原子个数比,如把水中氢和氧原子个数比定为1∶1,然后对比得出其他元素原子量。
1803年他发表了世界上第一张原子量表。因为氧的化合物比氢的化合物多,1818年J.J.贝采利乌斯将氧原子量定为100,并以此做基准。1860年J.S.斯塔提出将天然氧定为16,并以此做基准。
1929年发现氧有3种核素,即O16,O17,O18。后来又证实氧同位素不是均匀地分布于自然界。用天然氧做原子量标准不够完善,物理界改用O16等于16做标准,化学界仍采用天然氧等于16做基准。当用物理标准时,氧的各种同位素原子量分别为:O16等于16.0000,O17等于17.0045,O18等于18.0049。因此,自然界中,氧平均原子量为16.0044,两者比值16.0044/16.0000=1.000275。
1940年国际原子量委员会(ICAW)开始采用1.000275为两种标准的换算因数,即
物理原子量=1.000275×化学原子量
1959年马托赫向国际化学协会建议以12C等于12为原子量新基准,可使各元素原子量变动不大。因为12C在碳的天然同位素中所占相对百分数比较固定,而且质谱法测定12C的质量也较精确。1960年和1961年国际物理学会和化学会分别接受了这个建议。从此原子量有了统一的新基准,不再存在所谓化学原子量和物理原子量的区别,而统一改称为国际原子量。
1979年国际原子量委员会提出新定义,一种元素的原子量是“该元素1mol质量对核素12C1mol质量1/12的比值”。即,原子量的真实涵义是元素的相对原子质量,是元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比。元素的平均原子质量是元素各核素的原子质量与其百分含量(丰度)乘积的加合。
1973年国际计量局公布了原子质量的单位为u;而核素12C原子质量为12u。
1u=1.660 57×10-27 kg
求元素相对原子质量(Ar)的公式为:
一种元素相对原子质量只有一个,而多核素却有多个原子质量。相对原子质量与核素的丰度有关;而原子质量与核素的丰度无关。地球上元素的天然同位素分布并非恒定,元素相对原子质量并不是自然界的一种常数,ICAW根据地球上天然来源试样的测定结果,一般每两年公布一次新的国际相对原子质量表。
测定相对原子质量的方法有多种,如用元素的当量、固体的比热以及物质的分子量来测定相对原子质量。这些方法所使用的实验设备比较简单,因而测定准确度也不够高。1919年英国的F.W.阿斯顿,改进了W.汤姆逊的磁分离器,制成了世界上第一台质谱仪,从而开始了测定相对原子质量的现代方法——质谱法。质谱仪不仅能测出元素的相对原子质量,还能反映出不同质量的原子所占的百分比。
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