置换氢气某锌块含下列金属的一种,取6.5g该锌样品与足量稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则该锌块所含金属一定是_____A.Mg B.Ag C.Cu D.Fe
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 16:42:37
置换氢气某锌块含下列金属的一种,取6.5g该锌样品与足量稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则该锌块所含金属一定是_____A.Mg B.Ag C.Cu D.Fe
置换氢气
某锌块含下列金属的一种,取6.5g该锌样品与足量稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则该锌块所含金属一定是_____
A.Mg B.Ag C.Cu D.Fe
置换氢气某锌块含下列金属的一种,取6.5g该锌样品与足量稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则该锌块所含金属一定是_____A.Mg B.Ag C.Cu D.Fe
答案是：BC
如果6.5克是纯锌则生成0.2g氢气,现在生成0.18g,说明另一种金属在和锌同等质量的情况下生成的氢气的质量比锌小,或者根本不能生成氢气.
首先B C,因为Ag和Cu不能和稀硫酸反应.
用二价原子量法可很快求出是A和D是否正确.
二价原子量＝（元素原子量* 化合价）/2
因为放出0.18g氢气,小于0.2g,故该元素的二价原子量大于锌
Zn的二价原子量＝65*2/2＝65
Fe的二价原子量=56*2/2=56
Mg的二价原子量=24*2/2=24
Fe的二价原子量
B.Ag C.Cu
D,因为置换出来的氢气小于0.2g氢气
A
6.5g Zn生成0.2gH2>0.18g,6.5gMg和Fe生成H2都＞0.18g，则选B，C
X+H2SO4=XSO4+H2
x 2
6.5g 0.18g
x=72.22
平均原子量=72.22
Zn=65,Mg=24,Ag不能反应，算十分大,Cu同Ag,Fe=56
如果平均为72.22,那杂质就一定大于72.22,所以选BC
BC都是啊
如果6.5克是纯锌的化应该生成0.2克氢气，现在生成0.18克，说明另一种金属在和锌同等质量的情况下生成的氢气的质量比锌小，或者根本不能生成氢气，在ABCD4个选项中，BC两种金属是氢后金属不能跟稀硫酸反应生成氢气，故选BC，所以不仅要知道选BC还要知道为什么选，这样才能在考试中灵活运用。...
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如果6.5克是纯锌的化应该生成0.2克氢气，现在生成0.18克，说明另一种金属在和锌同等质量的情况下生成的氢气的质量比锌小，或者根本不能生成氢气，在ABCD4个选项中，BC两种金属是氢后金属不能跟稀硫酸反应生成氢气，故选BC，所以不仅要知道选BC还要知道为什么选，这样才能在考试中灵活运用。
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