某元素R的核内质子数与中子数相同,其气态氢化物化学式为HxR,且人R在该氢化物中的质量分数为94%8.5g的HxR气体在标准状况下的体积是5.6L,则HxR的相对分子质量为 ;HxR的化学式

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某元素R的核内质子数与中子数相同,其气态氢化物化学式为HxR,且人R在该氢化物中的质量分数为94%8.5g的HxR气体在标准状况下的体积是5.6L,则HxR的相对分子质量为;HxR的化学式某元素R的核

某元素R的核内质子数与中子数相同,其气态氢化物化学式为HxR,且人R在该氢化物中的质量分数为94%8.5g的HxR气体在标准状况下的体积是5.6L,则HxR的相对分子质量为 ;HxR的化学式
某元素R的核内质子数与中子数相同,其气态氢化物化学式为HxR,且人R在该氢化物中的质量分数为94%
8.5g的HxR气体在标准状况下的体积是5.6L,则HxR的相对分子质量为 ;HxR的化学式

某元素R的核内质子数与中子数相同,其气态氢化物化学式为HxR,且人R在该氢化物中的质量分数为94%8.5g的HxR气体在标准状况下的体积是5.6L,则HxR的相对分子质量为 ;HxR的化学式
HxR气体在标准状况下的体积是5.6L,说明物质的量为5.6/22.4=0.25mol
又因为气体质量为8.5g,所以摩尔质量为8.5/0.25=34因此HxR的相对分子质量为34.
R在该氢化物中的质量分数为94%,所以R的原子量为34*0.94=31.96=32.
由R的核内质子数与中子数相同知道R的质子数为16所以是硫
因此HxR的化学式为H2S

某元素R的核内质子数与中子数相同,其气态氢化物化学式为HxR,且人R在该氢化物中的质量分数为94%8.5g的HxR气体在标准状况下的体积是5.6L,则HxR的相对分子质量为 ;HxR的化学式 质子数和核内质子数的意义相同吗核电荷数=核内质子数+核外电子数质量数=质子数+中子数上面的核内质子数与质子数的意义相同吗? 某元素的相对原子质量为16,其核内质子数与中子数相等,该元素是__ 为什么? 某元素R的气态氢化物化学式为RH3,其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%.(1)求R的原子质量.(2)已知R的原子核内质子数比中子数少一个,且R原子的质量数等于其元素的近似原子量,画出R的 某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO2,其气态氢化物中含氢25%,且已知R原子核内的质子数等于中子数.则:R的质量数为(),质子数为();R在周期表中的位置为第()周期第( 某元素R的气态氢化物的化学式为RH3,在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%(1)求R的原子量(2)已知R的原子核内质子数比中子数少1个,R原子的质量数等于其元素的近似原子量,画出它的结 某金属元素R的化合价为+5价,在R和氧元素形成的化合物中,元素R与氧元素的质量比为31:40,计算R的相对原子质量,若其核内质子数比中子数少1个,写出R元素名称.请写详细一点 元素R所含的质子数与中子数相等,R的气态氢化物化学式为H2R.摩尔质量为34g/mol R元素的气态氢化物在高温下分解,生成固体物质和氢气.在相同条件下,测得其体积是原气体体积的1.5倍.又知分解前后气体的密度之比为17∶1,R原子核内中子数比质子数多1个,试通过计算写出R元 某元素R的原子量为23,已知R+的核外电子数与氖原子相同,则元素R的原子核内中子数为请有解说!!!!!! 哪些元素的质子数和中子数相同 中子数和质子数相同的元素是什么? 原子核内质子数等于中子数的是什么元素 某元素R原子的质子数与中子数相同,R的气态氢化物中,R与H的原子个数比为1∶4,质量比为7∶1.则R的最高价氧化物化学式为A.CO2 B.SiO2 C.SO2 D.NO2 某-3价元素R的氢化物,其中氢元素的质量分数17.6%,又知其原子核内质子数等于中子数求R核电荷数. 某-3价元素R的氢化物,其中氢元素的质量分数17.6%,又知其原子核内质子数等于中子数求R核电荷数. 设某元素的原子核内,质子数为m中子数为n,则下列各论断中,正确的是()?设某元素其原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列各论断中,正确的是()?A.核内中子的总质量小于质子的总质量 B. 某非金属元素R最高价氧化物的化学式为R2O5,R与氢元素形成的气态氢化物中含氢化物17.6%.求:(1)R的相对原子质量;(2)R的原子核内有7个中子,求核内质子数;(3)写出元素名称及符号.这