把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和）计算：1）混合液中CuSO4和H2SO4物质的量浓度 2）混合液中氢离子,铜离子,硫酸根离子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 14:50:28
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和）计算：1）混合液中CuSO4和H2SO4物质的量浓度 2）混合液中氢离子,铜离子,硫酸根离子
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和）计算：
1）混合液中CuSO4和H2SO4物质的量浓度
2）混合液中氢离子,铜离子,硫酸根离子的量浓度
3）向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,有铁粉剩余.此时溶液中的亚铁离子的量浓度.
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和）计算：1）混合液中CuSO4和H2SO4物质的量浓度 2）混合液中氢离子,铜离子,硫酸根离子
1.等体积混合后原物质浓度减半,为1.0mol/LCuSO4,0.5mol/LH2SO4
2.c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=1.0mol/L,c(SO4 2-)=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.5mol/L
3.发生这两个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以c（Fe2+）=2c（FeSO4）=c(H2SO4)+c(CuSO4)=1.5mol/L
1）混合液中CuSO4物质的量浓度=2/2=1mol/L；H2SO4物质的量浓度=1/2=0.5mol/L
2）混合液中氢离子物质的量浓度=0.5*2=1mol/L，铜离子物质的量浓度=1mol/L，硫酸根离子的量浓度=1+0.5=1.5mol/L
3）铁置换氢和铜以后，溶液中的亚铁离子的量浓度=硫酸根的浓度=1.5mol/L我想要再详细一点，要整个过程1）等体积混合后原物质浓度减...
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1）混合液中CuSO4物质的量浓度=2/2=1mol/L；H2SO4物质的量浓度=1/2=0.5mol/L
2）混合液中氢离子物质的量浓度=0.5*2=1mol/L，铜离子物质的量浓度=1mol/L，硫酸根离子的量浓度=1+0.5=1.5mol/L
3）铁置换氢和铜以后，溶液中的亚铁离子的量浓度=硫酸根的浓度=1.5mol/L
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把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合，硫酸铜和硫酸的物质的量没变，体积增大一倍，浓度减小一倍，所以
1）混合液中CuSO4和H2SO4物质的量浓度 分别为1.0mol/L和0.5mol/L
2）混合液中氢离子的量浓度是硫酸的量浓度的两倍，=0.1mol/L
铜离子的量浓度=CuSO4的量浓度=0.1mol/L，
...
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把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合，硫酸铜和硫酸的物质的量没变，体积增大一倍，浓度减小一倍，所以
1）混合液中CuSO4和H2SO4物质的量浓度 分别为1.0mol/L和0.5mol/L
2）混合液中氢离子的量浓度是硫酸的量浓度的两倍，=0.1mol/L
铜离子的量浓度=CuSO4的量浓度=0.1mol/L，
硫酸根离子的量浓度=硫酸铜的物质的量+硫酸的物质的量=0.15mol/L
3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，有铁粉剩余。此时溶液中的亚铁离子的量浓度。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
1 1 1
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 1 1
铁与碳酸铜、硫酸反应，生成硫酸亚铁，反应中是等物质的反应，所以生成的硫酸亚铁的物质的量等于硫酸铜的物质的量+硫酸的物质的量=0.15mol/L
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