为什么原电池能够加快化学反应速率啊?书上说一般来说哪个级上失电子就是负极 除了Al Mg原电池是特例 Fe浓硝酸什么的是特例 其他是不是一定就是谁失电子就是负极了？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 16:25:59
为什么原电池能够加快化学反应速率啊?书上说一般来说哪个级上失电子就是负极 除了Al Mg原电池是特例 Fe浓硝酸什么的是特例 其他是不是一定就是谁失电子就是负极了？
为什么原电池能够加快化学反应速率啊?
书上说一般来说哪个级上失电子就是负极 除了Al Mg原电池是特例 Fe浓硝酸什么的是特例 其他是不是一定就是谁失电子就是负极了？
为什么原电池能够加快化学反应速率啊?书上说一般来说哪个级上失电子就是负极 除了Al Mg原电池是特例 Fe浓硝酸什么的是特例 其他是不是一定就是谁失电子就是负极了？
以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子；而构成原电池后,氢离子在铜板上得电子,就解决了这一矛盾.因而加快了反应速率.还有：两极的电势差还有助于电子的转移,也对加快反应速率起做用
这是肯定的丫.失电子就是负极.这是定义啊.其他的都是从这句话衍生出来的
特例是说本来按常理.活泼性Mg.大于AL.但是在NAOH溶液中.Mg不会与NAOH反应.不能失去电子.而AL可以与NaOH反应失去电子.这就是特例.
以铜锌做两极，稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中，氢离子要在锌板表面得电子，变为氢气逸了，同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落，氢离子和锌离子都带正电，相排拆，所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子；而构成原电池后，氢离子在铜板上得电子，就解决了这一矛盾。因而加快了反应速率。还有：两极的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用
这是肯定的丫。失电子就是负极。这是定义...
全部展开
以铜锌做两极，稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中，氢离子要在锌板表面得电子，变为氢气逸了，同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落，氢离子和锌离子都带正电，相排拆，所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子；而构成原电池后，氢离子在铜板上得电子，就解决了这一矛盾。因而加快了反应速率。还有：两极的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用
这是肯定的丫。失电子就是负极。这是定义啊。其他的都是从这句话衍生出来的
特例是说本来按常理。活泼性Mg.大于AL。但是在NAOH溶液中。Mg不会与NAOH反应。不能失去电子。而AL可以与NaOH反应失去电子。这就是特例。
收起