c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系PH＝7 说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒得出c（NH4+）=c（Cl-）,这样不是可以得出c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 22:15:33
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系PH＝7说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒得出c（NH4+）=c（Cl-）,这样不是可以得出c（

c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系PH＝7 说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒得出c（NH4+）=c（Cl-）,这样不是可以得出c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系
PH＝7 说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒得出c（NH4+）=c（Cl-）,
这样不是可以得出c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）吗?

c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系PH＝7 说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒得出c（NH4+）=c（Cl-）,这样不是可以得出c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
NH4Cl是强电解质,强电解质完全电离：
NH4Cl=====NH4+ +Cl-
NH4Cl水解很微弱：
NH4+ +H2O==可逆==NH·3H2O+H+
同时,水也有微弱的电离：
H2O==可逆==H+ +OH-
NH4+、Cl-来源于NH4Cl的电离,H+、OH-分别来源于NH4Cl的微弱水解和水的微弱电离.
显然,NH4+、Cl-的浓度要大于H+、OH-浓度.
c(NH4+)＞c(H+),c(Cl-)＞c(OH-)
根据电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
又PH＝7 ,∴c（OH-）=c（H+）
根据①②式,可得：c(NH4^+)=c(Cl^-)
综上所述,c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

电离？？？

你的第一步分析对.
第二步分析不对.
氯化铵是强电解质，强电解质完全电离。氯化铵水解是微弱的，所以铵根离子、氯离子的浓度要大于水解生成的氢离子浓度以及水电离生成的氢氧根离子浓度。有关的电离和水解的离子方程式为：
NH4Cl=NH4^++Cl^-
NH4^++H2O﹤=﹥NH·3H2O+H^+
H2O﹤=﹥H^++OH^-
根据电荷守恒得:C(NH4^...

全部展开

你的第一步分析对.
第二步分析不对.
氯化铵是强电解质，强电解质完全电离。氯化铵水解是微弱的，所以铵根离子、氯离子的浓度要大于水解生成的氢离子浓度以及水电离生成的氢氧根离子浓度。有关的电离和水解的离子方程式为：
NH4Cl=NH4^++Cl^-
NH4^++H2O﹤=﹥NH·3H2O+H^+
H2O﹤=﹥H^++OH^-
根据电荷守恒得:C(NH4^+)+C(H^+)=C(Cl^-)+C(OH^-)
PH＝7 说明c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得出c（NH4+）=c（Cl-）
水解的微弱和水电离微弱、氯化铵的完全电离得：C(NH4^+)=C(Cl^-)>C(OH^-)=C(H^+)

收起

姐姐,难道NH4+=Cl-=10-7mol/L?有这麼稀么?

高中化学：盐类水解选择题pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系1,C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)2,C(cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)3,C(NH4+)>C(cl-)>C(OH-)>C（H+）4,C(NH4+)=C(cl-)>C(OH-)=C(H+)A若1正确,则溶液中溶质一定为NH4 c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系PH＝7 说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒得出c（NH4+）=c（Cl-）,这样不是可以得出c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+） 下列溶液存在 OH H NH4 Cl四种离子 浓度大小可能是8．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,其浓度大小有如下关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)③c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 求每一个的详细解释!求求求!对于A.c 用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－),c(OH－)＞c(NH4＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－),c(OH－)=c(NH4＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(OH－)＞c(NH4＋) D．c(Cl－)＞ 09化学全国卷10 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 09化学全国卷10 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 高二化学在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) 盐酸滴定氨水过程中的离子浓度关系当盐酸过量时,具体是什么时候会出现：C（Cl﹣）＞C(H﹢)=C（NH4﹢）＞C（OH﹣）啊?同理,当氨水过量时,具体是什么时候会出现：C（NH4﹢）＞C（OH﹣）=C（Cl 0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是A,c（Na+）>c(cl-)>c(OH-)>c(H+)B,c（Na+）=c(cl-)>c(OH-)>c(H+)C,c（Na+）=c(cl-)>c(H+)>c(OH-)D,c（Na+）=c(cl-)>c(NH4+)=c(OH-)D答案为什么会相等这个 常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号 盐的水解一题多变 原题 ：在氯化铵溶液中,下列关系正确的是（ ） (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-] (C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-] 变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50 某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错 关于离子浓度大小比较题·将PH=12的氨水和PH=2的盐酸等体积混合,则下列关系正确的是：A·c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ,B·c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 请问c(NH4+),c(Cl-)怎么比较 对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑根据电荷守恒C(NH4+)+C（H+）=C(OH-)+(Cl-)质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水 0.1MOL/L的NH4CL溶液中C(CL-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞（OH-）怎么错了? 为什么在氯化铵溶液中,c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)?难道不是NH4+水解生成OH-,从而c(H+)