一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸刚好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中的铜帮 下
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 23:38:25
一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸刚好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中的铜帮下一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸刚好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中的铜帮下一块质量为2
一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸刚好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中的铜帮 下
一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸刚好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中的铜
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一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸刚好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中的铜帮 下
合金中的锌质量=0.4*65/2=13g
合金中的铜质量=20-13=7g
合金中的铜质量分数=7*100%/20=35%
只有锌与硫酸反应会放出氢气,可以先求出锌的质量。计算出锌为13克,铜的质量为7克。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
根据产物中氢气的质量可以换算出锌的质量,从而求出锌在合金重的百分比,继而求得铜的质量,整个计算与稀硫酸的量无关。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
65 2
X 0.4G
M锌=0.4*65/2=13g
M铜=20-13=7g
合金中的铜质量分数=7*100%/20=35%
首先参与反应生成氢气的是锌
生成氢气0.4g,即0.2mol
所需稀硫酸为0.2mol,即19.6g
稀硫酸的浓度未知,我假设题目中的148.4g就是溶质,则硫酸过量,锌完全反应完
则合金中的Zn为0.2mol,即13g
故合金中铜的质量为20-13=7g
设锌的质量为x,则铜的质量为20-x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
x 20-x 0.4
65 98 2
x/0.4=65/2 解得x=13g
所以合金中铜的质量M=20g-13g=7g
一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸刚好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中的铜帮 下
一块质量为20g的铜锌合金与148.4g的稀硫酸刚好反应,生成氢气0.4g,求:合金中铜的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数
一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.(1)求合金中铜的质量分数(2)反映后溶液中溶质质量分数
请帮忙写出方程式、具体步骤啊 一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.求:1)合金中铜的质量分数.2)反应后的溶液中溶质的质量分数.
一块质量为20g的铜锌合金与足量稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数.提示:反应化学方程式为:Zn + H2 SO4 ====Zn SO4 + H2↑(铜不反应,先由氢算出锌的质量,再求铜的质量)
26g铜锌合金加入98g稀硫酸,完全反应,剩余物为123.8g,铜的质量为多少
2.(计算) 为测定铜锌合金中各成分组成,取20g铜锌合金样品,将一定溶质质量分数的120g稀硫酸分成6份依次重写:为测定铜锌合金中各成分的组成,取20g铜锌合金样品,将一定溶质质量分数的120g
现有铜锌合金共10g,与稀硫酸溶液反应,产生0.2g的氢气 则铜的质量为多少克
一块质量为10g的铜锌合金与50g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.如题.求反应后溶液中溶质的质量分数.我只想知道反应后的溶质是什么,溶剂是什么.怎么计算.
10g铜锌合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g求合金中铜的质量
为测定某铜锌合金粉末的组成,进行了三次试验,记录如下:一 二 三合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸质量/g 60 80 50生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液需要多少克水?现在用100g该稀硫酸和10g铜锌合金完全反应,制得0.2g氢气,求该锌合金中锌的质量分数.(第一问可以不用解答 我知
一块质量为20克的铜锌合金与100克稀硫酸恰好完全反应,剩余溶液和剩余固体总质量为119.8 求:氢气质量
测定铜锌合金中铜的质量分数.向质量为26g的铜锌合金中滴入10%的稀硫酸98g 时 恰好不反应氢气,求生成氢气的质量 2.合金中铜的质量分数
.一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求:25.一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求:⑴合金中铜的质量分数;⑵反应后的
有一块铜锌合金10g投入74.2g的稀硫酸中恰好完全反应烧杯中剩余物的总质量为84g求1:锌的质量分数2:反应后所得溶液的溶质质量分数3:如要配置上述所用的稀硫酸,则需要溶质质量分数为98
现取20g黄铜(铜锌合金)投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g铜不与稀硫酸反应.求产生的氢气的质量和这种黄铜中铜的质量.能不能再说明的细致一点呢
实验室欲用密度为1.84g/ml质量分数为98%的浓硫酸来配制98g质量分数为18.4%的稀硫酸(密度为1.2g/ml),则须硫酸的体积为? 与多少g含铜35%的铜锌合金反应 我算出来是10ml和100g