NaF的离子键比NaCl强,是根据电荷数来判断的,可是氧化镁正负综合了啊

NaF的离子键比NaCl强,是根据电荷数来判断的,可是氧化镁正负综合了啊 NaF的离子键比NaCl强,是根据F离子与Cl离子的氧化性还是还原性来比较的? 为什么氧化镁的离子键大于NaF的,是根据半径还是离子数 Na离子与Al离子的还原性哪个强?Cl离子与S离子的氧化性呢?为什么?金属有氧化性吗?非金属有还原性吗?NaF的离子键比NaCl强,是根据F离子与Cl离子的氧化性还是还原性来比较的? NaF电负性差值大于 MgO,为什么MgO离子键比NaF强?不是电负性差值越大,离子键越强吗 为什么MGCL2的离子键弱于NACL有的说是因为NA的金属性强于MG,所以NACL离子键强于mgcl2但是根据“物质结构与性质”的概念,MGCL2的晶格能大于NACL,应该是macl2的离子键强于NACL才对啊到底是根据什么 有关这个离子键的强弱的判断,为什么半径和越小离子键越强呢?与电荷量有无关系呢?如MgCl2与NaCl与NaF?我们老师是从许多的离子间由于半径不同导致同种电荷的离子之间接触的紧密程度导致离 NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI的问题NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI.但是根据阴阳离子的半径越小、电荷越多,那么吸引越强,距离越近,熔点越高,不应该是这样的大小关系啊. 离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaI离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI C 怎样通过电荷数比较离子键强弱MgO和NaCl 好像半径越小、电荷越多离子键越强,镁离子半径比钠离子小、电荷比钠离子多,为什么MgCl熔点低于NaCl? MgCl2和NaCl离子键的比较：镁离子的电荷量比钠离子大,镁离子的半径比钠离子小,所以MgCl2离子核间的距离比NaCl小,可是为什么MgCl2的离子键比NaCl小? NaCl和Na2S的离子键强弱怎么判断?判断离子键强弱不但要看半径 而且还要看电荷数的 为什么MgO的离子键要比NaCl强?Na的金属性比Mg强,Cl的非金属性比O强,NaCl他们两个和在一起应该能释放大量能量,因此NaCl应该更稳定（离子键更强）才对啊?就好比KCl 要比NaCl强一样（K比Na活泼） NaCl和KCl的离子键谁强?为什么? mgcl2 熔点低于 nacl的原因根据书上说,离子晶体中,电荷数越多,离子半径越小,熔点,沸点越高,macl2的电荷数比nacl多,mg2+的半径也比na+的大,为什么mgcl2 熔点低于 nacl,是因为他们的晶胞结构不同吗? Cacl2为什么离子键比MgO强抱歉，发错了，是MgO的比CaCl强 阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。