一道关于沉淀转化的高中化学题1.写出碳酸钠加入下列溶液时发生的离子方程式.(1)BaCl2 (2)MgCl2 (3)FeCl32.Mg(OH)2的Ksp=5.1 X 10^(-12),则Mg2+完全沉淀时的pH是多少?第一问的(1)没有疑问,但(2)(3)有疑问,答

一道关于沉淀转化的高中化学题1.写出碳酸钠加入下列溶液时发生的离子方程式.(1)BaCl2 (2)MgCl2 (3)FeCl32.Mg(OH)2的Ksp=5.1 X 10^(-12),则Mg2+完全沉淀时的pH是多少?第一问的(1)没有疑问,但(2)(3)有疑问,答
一道关于沉淀转化的高中化学题
1.写出碳酸钠加入下列溶液时发生的离子方程式.
(1)BaCl2 (2)MgCl2 (3)FeCl3
2.Mg(OH)2的Ksp=5.1 X 10^(-12),则Mg2+完全沉淀时的pH是多少?
第一问的(1)没有疑问,但(2)(3)有疑问,答案都是完全的双水解,生成Mg(OH)2沉淀和CO2气体,
第二问答案是10.9,解析里说完全沉淀时Mg2+浓度为1 X 10^(-5)mol/L,这个数据是怎么来的?
重点是第二问!

一道关于沉淀转化的高中化学题1.写出碳酸钠加入下列溶液时发生的离子方程式.(1)BaCl2 (2)MgCl2 (3)FeCl32.Mg(OH)2的Ksp=5.1 X 10^(-12),则Mg2+完全沉淀时的pH是多少?第一问的(1)没有疑问,但(2)(3)有疑问,答
1、溶度积常数：MgCO3 6.8×10 -6 Mg(OH)2 1.8×10 -11
Fe(OH)3 4×10 -38 课本p65
假设给出的溶液中金属阳离子浓度都是0.1mol/L,就能够求出开始生成上述沉淀时需要的阴离子浓度分别是：MgCO3 碳酸根离子浓度=6.8×10 -5 ；
Mg(OH)2 氢氧根离子浓度=1.34×10 -5；
Fe(OH)3 氢氧根离子浓度=7.4×10 -13；
假设加入的碳酸钠溶液浓度也是0.1mol/L,其中钠离子浓度是0.1mol/L,氢氧根离子浓度约为4×10 -3mol/L；如果我们忽略溶液混合时对离子浓度的稀释,根据上述数据可以看出,当把浓度是0.1mol/L的碳酸钠溶液加入到浓度是0.1mol/L的氯化镁溶液中时,碳酸根离子浓度是形成MgCO3沉淀所需碳酸根离子浓度的1470倍,氢氧根离子浓度是形成 Mg(OH)2沉淀所需氢氧根离子浓度的约400倍,所以我认为是两种沉淀都能够生成,并且碳酸镁较多,不能简单地只看Ksp的大小.同理,氢氧根离子浓度是形成 Fe(OH)3沉淀所需氢氧根离子浓度的约5.7×10的9次方倍,所以只能够生成氢氧化铁沉淀.
第二问：所谓完全沉淀决不可能是Mg2+浓度=0,根据一般化学分析的要求,当某种离子浓度小于或者等于10的-6次方mol/L时,就可以认为是沉淀完全了,所以“完全沉淀时Mg2+浓度为1 X 10^(-5)mol/L,”就是这样来的,不过它增大了10倍.

1题2 3小问都是双水解造成的
类似此类的离子还有铝离子和亚硫酸根离子
中学阶段你们只学这几种双水解，记住就好了
对于沉淀Mg(OH)2的Ksp=c（Mg2+）* c（OH-）^2=5.1 X 10^(-12)
又 2c（Mg2+）= c（OH-）
从而可得

Mg和CO3都是会水解的离子，当这两个阴阳离子相遇时就会发生双水解反应使反应趋向完全。因为一个水解生成氢离子另一个生成氢氧根所以这个反应使相互促进的。
第三小道的三价铁离子也是一样，和镁离子的水解是相同的。

根据Mg(OH)2的Ksp=c（Mg2+）* c（OH-）^2=5.1*10^(-12)
又因为2c（Mg2+）= c（OH-）
我是算到c（Mg2+）=1*10^(-4)
c（OH-）=2*10^(-4)
所以c（H+）=0.5*10^(-10)=5*10^(-11）
pH=11-lg5=10.3
哎不知道为什么数...

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根据Mg(OH)2的Ksp=c（Mg2+）* c（OH-）^2=5.1*10^(-12)
又因为2c（Mg2+）= c（OH-）
我是算到c（Mg2+）=1*10^(-4)
c（OH-）=2*10^(-4)
所以c（H+）=0.5*10^(-10)=5*10^(-11）
pH=11-lg5=10.3
哎不知道为什么数据有点出入
至于第一问你可以查下MgCO3的Ksp值 然后按照先沉淀出碳酸镁算下镁离子浓度
这时候可以设为溶液中性算下c（Mg2+）* c（OH-）^2值肯定是大于Mg(OH)2的Ksp的 所以这个时候会沉淀出再Mg(OH)2来，然后镁离子浓度降低导致溶解少许碳酸镁然后继续沉淀出Mg(OH)2。（3）中同样的做法

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