NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收,得
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 05:50:45
NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收,得
NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：
NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收,得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体.第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中,加入50%HNO3溶液,同时通入足量的压缩空气搅拌,充分反应,得到NaNO3和硝酸的混合液.第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后,经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥,得NaNO3成品.已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体,需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3.生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物.回答下列问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是____.(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是____.(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位).(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体,可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3(标准状况下)
NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收,得
（1）NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2,和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
（2）加入硝酸看是否产生气体,而这气体会使得澄清石灰水变浑浊
（3）生产1.0 t纯净的NaNO3,物质的量是11.765×10³mol
需消耗0.65 t无水Na2CO3,即6.19×10³mol
根据Na元素守恒,Na2CO3~2NaNO3
因此利用率是 (11.765×10³)/(2×6.19×10³)×100％=94.31％
（4）NaNO3中的N元素来自于吸收了硝酸生产中排出的尾气中的NO和NO2
因此根据N元素守恒可知N是11.765×10³mol
而尾气中含0.5%NO、1.5%NO2,即含有N元素气体体积是2％
N是11.765×10³mol,无论是NO还是NO2,转化成标况时两者的总体积体积是263.536×10³L,即263.54m³
因此尾气总体积至少是（因为可能还有没被吸收完全的NO或NO2）263.54/0.02=13.2×10³m³