NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收,得
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 22:13:05
NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收,得
NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：
NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)
用纯碱溶液完全吸收,得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体.
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中,加入50%HNO3溶液,同时通入足量的压缩空气搅拌,充分反应,得到NaNO3和硝酸的混合液.
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后,经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥,得NaNO3成品.
已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体,需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3.生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物.
回答下列问题：
(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是____.
(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是____.
(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位).
(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体,可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3(标准状况下)
NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收,得
一.6NO2+2NO+4Na2CO3==6NaNO2+2NaNO3+4CO2
二.加入少许稀盐酸,如果有气泡产生则表示有Na2CO3杂质
三.Na2CO3——2NaNO3
106 170
0.65t x t x=1.04245283018t
投入0.65t原料理论出成品1.04245283018t 实际出成品 1t
利用率为1/1.04245283018=95.93%
四.电子守恒
1mol气体为22.4L 如题33.6m3为15mol氧气,变成离子得到60mol电子
0.5%NO、1.5%NO2 比例为1:3 即若有1molNO失电子3mol；同时会有3molNO2也失去3mol电子,共计6mol电子,可以得出要失去60mol电子需要40mol 0.5%NO、1.5%NO2 混合气体
需要（0.5%+1.5%）*硝酸生产中排出的尾气体积=40mol*22.4/1000
所以硝酸生产中排出的尾气体积=44.8m3
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