已知CuS的Ksp=1.3×10﹣36mol2／L2,将足量的CuSO4溶解在0.1mol／L的H2S中,Cu2﹢能达到的最大浓度为什么已知CuS的Ksp=1.3×10﹣36mol²／L²，将足量的CuSO4溶解在0.1mol／L的H2S中，Cu2﹢能达到的最大浓

已知CuS的Ksp=1.3×10﹣36mol2／L2,将足量的CuSO4溶解在0.1mol／L的H2S中,Cu2﹢能达到的最大浓度为什么已知CuS的Ksp=1.3×10﹣36mol²／L²,将足量的CuSO4溶解在0.1mol／L的H2S中,Cu2﹢能达到的最大浓度为 已知CuS的Ksp=1.3×10﹣36mol2／L2,将足量的CuSO4溶解在0.1mol／L的H2S中,Cu2﹢能达到的最大浓度为什么已知CuS的Ksp=1.3×10﹣36mol²／L²，将足量的CuSO4溶解在0.1mol／L的H2S中，Cu2﹢能达到的最大浓 已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49,Ksp(CuS)=6.3×10—36,Ksp(PbS)=8×10—28,则推断可以的沉淀转化关系为答案是PbS→CuS→Ag2S.我认为有错,应该是PbS→Ag2S→CuS 已知CuS的KSP =6.0*10^36,H2S的Ka1和Ka2分别为1.3*10^-7和7.1*10^-15,H2SD饱和溶液的浓度为0.10mol/L,计算化合物CUS在PH=0.5的饱和H2S溶液中的溶解度5*10^-15可是不大会做好像,2.已知BASO4的KSP=1.1*10^-10,将50ML3.0*10^ 已知CuS的Ksp=1.3×10﹣36mol²／L²,将足量的CuSO4溶解在0.1mol／L的H2S中,Cu2﹢能达到的最大浓度为什么是√1.3×10-18?怎么算的?为什么是讲其开方, 计算CuS在水中的溶解度.（已知CuS的Ksp=6.0x10^-36,H2S的Pka1=7.24,Pka2=14.92）（1）考虑S2-的水解要具体过程, 在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?（PS：H2S饱和浓度0.1mol/L；Ka,HAc=1.76*10^-5；Ksp,CuS=6.3×10^-36；Ka1,H2S=1.3×10-7；Ka2,H2S=7.1×10-15 ） 在硫酸的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则在相同温度下Ksp（CuS）和Ksp(ZnS)的大小关系是什么? 已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的） 则Ksp为 （ ） 【化学】无机化学的溶度积计算题（二）某溶液中含有0.1mol/L的FeCl2和0.1mol/L的CuCl2,通H2S于该溶液中,是否会生成FeS沉淀?--------------------------------------------参考数据：Ksp(CuS)=8.5*10^-45Ksp(FeS)=3.7*10^- Ksp和溶解度的联系与换算首先Ksp=c^m(A^n+)·c^n(B^m-) c后面的m和n到底是怎么个意思?另外主要问题是Ksp不由温度变化而变化 但溶解度变化.那么温度变化时给出溶解度怎么求出Ksp?比如已知常温下Ba 已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× 已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相 如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp = 1.8  10-10,Ag2CrO4的Ksp = 1.1  10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04  10-11,Al(OH)3的Ksp = 2  10-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解）希望具体一点～ 已知25度时,ksp（Agcl）=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是 已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度. 25°C时铬酸银沉淀的溶解度S是多小(已知Ksp=1.0*10负12)? 计算（CuS/Cu)的标准电极电势；已知（Cu(2+)/Cu(+)）、(Cu(+)/Cu)的电极电势分别为0.15V、0.52V,另外CuS的溶度积为7.94*10^(-36)