在100ml0.1mol/l醋酸溶液中,要溶液电离与pH值都增大,可以：A.加入100ml水 B.加热

常温下100ml0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子0.01NA. 常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA为什么是错的 在100ml0.1mol/l醋酸溶液中,要溶液电离与pH值都增大,可以：A.加入100ml水 B.加热 又有五瓶溶液分别是10ml0.6mol/LNaOH溶液又有五瓶溶液分别是[1]10ml0.6mol/LNaOH溶液,[2]20ml0.50mol/LH2SO4溶液[3]30ml0.4mol/L HCl溶液[4]40ml0.30mol/L醋酸溶液[5]50ml0.20mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液中所含离子 分子 在100ML0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸电离程度增大,氢离子浓度也增大,可采用的方法是A.加热 B.加入0.1mol/L的醋酸钠溶液100mLC.加入少量的0.5mol/L的硫酸 D.加入少量的1mol/L的NaOH溶液要解析 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/l的NaOH,求溶液PH 中和100mL0.1mol/L 的盐酸与醋酸需0.1mol/L 的NaOH溶液体积分别为多少?溶液要中性 10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较 10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较? 在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb＝4.75,求此混合溶液的pH Na表示阿伏加德罗常数,100ml0.5mol/L的醋酸溶液中,醋酸分子的数目为0.05Na 这句话怎么错了? 100ml0.5mol/L的醋酸溶液中,醋酸分子的数目为0.05Na,这句话为什么错了? 10mL0.6mol/L氢氧化钠溶液,40mL0.3mol/L醋酸50mL0.2mol/L蔗糖溶液中,各溶液所含离子,分子总数的大小顺序 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,现有50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合制得溶液甲,问：为什么对甲进行微热,K1与K2同时增大 为什么在甲中加 [计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量拜托各位高手帮帮忙题目应为：在25℃60ml0.1mol/L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol/L-1NaOH溶液后，计算该溶液 200ml0.1mol/l的硝酸钠溶液与100ml0.2mol/l的硝酸钠溶液中所含Na是否相等 向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈 100ml0.15mol/Lbacl2溶液和200ml0.3mol*l-1nacl溶液混合后,求溶液中cl-的物质的量浓度