10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较

10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较 10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较? 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/l的NaOH,求溶液PH 将10ml0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）溶液显酸性,下列关系是错误的是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)为什么?完全听不懂老师讲的方法!我快急疯 怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液 将10ml0.1mol/L氨水和12mL0.1mol/L的盐酸溶液混合后,溶液中各离子的浓度由大到小的顺序? 100ML0.3mol/L的Ca(oH)2溶液中通入CO2气体、当得到1克沉淀时.通入的CO2物质的量 100ML0.3mol/L的Ca(oH)2溶液中通入CO2气体、当得到1克沉淀时.通入的CO2物质的量 α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 20mL0.1mol/L醋酸钠溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)为什么正确,请解释原因,还有,条件是25°C 用1mol/L的氯化钠溶液配制100mL0.2mol/L的氯化钠溶液 又有五瓶溶液分别是10ml0.6mol/LNaOH溶液又有五瓶溶液分别是[1]10ml0.6mol/LNaOH溶液,[2]20ml0.50mol/LH2SO4溶液[3]30ml0.4mol/L HCl溶液[4]40ml0.30mol/L醋酸溶液[5]50ml0.20mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液中所含离子 分子 下列溶液中含氯离子物质的量浓度最大的是（ ）.A.10ml0.1mol/L的AlCl3溶液B.20ml0.1mol/L的CaCl3溶液C.30ml0.2mol/L的KCl溶液D.40ml0.25mol/L的NaCl溶液请给出具体的计算过程 40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液的pH?NH3的平衡常数K=1.8*10-5 在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4. 在20ml0.1moL/LHAC溶液中,逐滴加入10ml0.1mol/L的NaOH溶液,求混合液的PH 40ml0.1mol/L氨水和40ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液的pH? 10ML0.1mol/LKOH与10ML0.1mol/LKHCO3混合,再加入10ML0.1mol/LBaCl2 此时溶液显什么性