化学中pH值(理论或者实际上)可能是负数吗,若可能请帮忙举例或推导一下,纯粹出于好奇,记得化学书说pH=-lg[H+],水的离子积常温下为10的-14次方,那么非常温下或者其他特殊情况下或者理论上,H+
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 12:19:56
化学中pH值(理论或者实际上)可能是负数吗,若可能请帮忙举例或推导一下,纯粹出于好奇,记得化学书说pH=-lg[H+],水的离子积常温下为10的-14次方,那么非常温下或者其他特殊情况下或者理论上,H+
化学中pH值(理论或者实际上)可能是负数吗,若可能请帮忙举例或推导一下,纯粹出于好奇,
记得化学书说pH=-lg[H+],水的离子积常温下为10的-14次方,那么非常温下或者其他特殊情况下或者理论上,H+的浓度存不存在无限低的可能性?另外pH=0的实际情况是怎么样的?
请考虑[H+]摩尔密度的大小是否可行的问题，不要仅从数学计算得出结论，问题关键解答“什么情况下哪种“酸”的pH
化学中pH值(理论或者实际上)可能是负数吗,若可能请帮忙举例或推导一下,纯粹出于好奇,记得化学书说pH=-lg[H+],水的离子积常温下为10的-14次方,那么非常温下或者其他特殊情况下或者理论上,H+
楼主作为了解就行了,你把我的这段话读一遍你就了解了
&4.9 水溶液的pH与AG
1909年,在阿伦尼乌斯电离理论的基础上,丹麦科学家Srensen提出了pH的概念,作为溶液酸度的定量标度,近一百年来获得了广泛的应用.人们已熟悉 并习惯了用pH来判断物质的酸碱性,即在25℃时,pH7为碱性；pH＝7为中性.其实pH存在若干缺陷：
1.H2O的解离常数Kw 随温度而变,只是在25℃时,Kw＝10-14 ,即只在此温度下,中性溶液的pH＝7.若在62℃时,Kw＝10-13 ,纯水的pH＝6.5.同理,在20℃时,纯水的pH＝7.1.就是说酸碱性的判据失去了它的严格性；
2.按pH标准,溶液的酸性越强,pH越低；酸性越弱,pH越高；碱性溶液,pH>7.对于一个非常强的酸,pH反而变成负值,这与一般的思维逻辑相悖.
3.从数学的观点看,-lg[H+]应该是有单位的,因为[H+]有单位（mol/L）,但在实际上,pH是作为无单位的标量来使用的,这从数学上讲是不严格的.
基于此,最近有人提出一个新酸度概念AG,意图代替pH.AG的定义为：AG=lg[H+]/[OH-],即取[H+]与[OH-]比值的对数.显而易见,采用AG标度时,上述几个缺陷不复存在了.对酸性溶液,[H+]>[OH-],AG=lg[H+]/[OH-]>0；对于碱性溶液,[H+]
PH=-2的时候
-2=-lg{H+}
lg[H+]=2
{H+}=10^2(就是10的平方)=100mol\l
可能，若H+浓度为10的二次方，则pH=-2，pH=0是H+浓度为1mol/L的情况
pH=0
10^0=1
氢离子浓度应该不存在无限低的可能,因为这个PH值是平均值,不是具体值.电离程度受能量影响,而能量的量度本身就是平均值.
pH=0代表一种溶液中氢离子的浓度为1摩尔/每升
一般ph<0就不用ph表示H+浓度了~
就直接用H+浓度表示了.....
1mol/L的硫酸是标准的稀硫酸,H+完全电离~,ph<0
o(∩_∩)o...
可能是负数.
c(H+)=10mol/L时,pH=-1.
由于H+离子浓度较大时用H+离子浓度直接表示溶液的酸性是方便的,就不需要用pH值来表示溶液的酸性了.