1l ph=0 的h2so4发生电离的水的物质的量
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 01:02:51
1lph=0的h2so4发生电离的水的物质的量1lph=0的h2so4发生电离的水的物质的量1lph=0的h2so4发生电离的水的物质的量PH=0,则[H+]=1mol/L,[OH-]=10^(-14
1l ph=0 的h2so4发生电离的水的物质的量
1l ph=0 的h2so4发生电离的水的物质的量
1l ph=0 的h2so4发生电离的水的物质的量
PH=0,则[H+]=1mol/L,[OH-]=10^(-14)mol/L
OH-的物质的量为10^(-14)mol/L*1L=10^(-14)mol
H2O=[H+]+[OH-]
电离的水的物质的量为10^(-14)mol
1l ph=0 的h2so4发生电离的水的物质的量
25°C时,在等体积的①PH=0的H2SO4溶液 ②0.05 BaOH2在25度时,在等体积的PH=0的H2SO4溶液,0.05MOL/L的BA(OH)2溶液,PH=10的NA2S溶液,PH=5的NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 这个发生电离的水的物质
1mol/L的 H2SO4 若完全电离,溶液PH岂不为负
求c(H2SO4)=0.1mol/L溶液的PH=?(注:H2SO4 电离常数Ka2=0.01)Thanks...
高二化学水的d电离与溶液PH1.计算25°C时下列溶液的pH或溶液的物质的量浓度.①0.01mol/L H2SO4溶液pH=_____:PH=2的H2SO4溶液c(H2SO4)=______:2.取出10m0.1mol/L的KOH、用PH=2的稀H2SO4中和、耗用该H2SO4溶液的体
下列水的电离程度有大到小的顺序为1.pH=2的H2SO4溶液下列水的电离程度有大到小的顺序为pH=2的H2SO4溶液pH=13的NaOH溶液pH=5的NH4Cl溶液pH=10的Na2CO3溶液 0.1mol/L盐酸 0.01mol/L醋酸溶液上述3.4等体积混
25°C时,在等体积的①PH=0的H2SO4溶液,②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,发生电离反应的水的物质的量之比是A 1:10 B 1:5 C 1:20 D 10:1
电离平衡某温度下,水的离子积Kw=1*10^-12 100ml 0.1molL 的H2SO4的水溶液与100ml 0.4mol/L的KOH的水溶液混合后,pH是多少?
25℃时,在等体积的①ph=0的 溶液、②0.05mol/L的 溶液、③ph=10的 溶液、④pH=5的 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是?25℃时,在等体积的①ph=0的 硫酸溶液、②0.05mol/L的 氢氧化钡溶液、③ph=1
1mol/L的H2SO4的PH值是多少
为什么0.1mol/L的H2SO4的PH小于1
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值
pH=0的H2SO4溶液计算水的电离的物质的量为何要求溶液中c(OH-),
25°C时,PH=0的H2SO4溶液中H+物质的量浓度是1mol/L?
关于水的电离和PH的问题由水电离的C(H+)=1*10^-12mol/L那么这个溶液的PH值是多少?
乙酸是几元酸?怎么算出1mol/L乙酸完全电离时的pH是0?
在25度时,在等体积的PH=0的H2SO4溶液,0.05MOL/L的BA(OH)2溶液,PH=10的NA2S溶液,PH=5的NH4NO3溶液中发生电力的谁的物质的量为什么是1:10:10^10:10^9
0 .005mol/L H2SO4溶液的pH值0.005mol/L H2SO4溶液的pH值 pH值=12 的NaOH的物质的量浓度为