关于水的电离和PH的问题由水电离的C(H+)=1*10^-12mol/L那么这个溶液的PH值是多少?

关于水的电离和PH的问题由水电离的C(H+)=1*10^-12mol/L那么这个溶液的PH值是多少? 关于水的电离和溶液的PH在影响水电离的因素里 加入能水解的盐平衡向右移动,显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+)水=c(H+)溶液关于水的电离 主要解释为什么 显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+ 水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为（）A 11 B 7 C 3 D 1 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 大神求助!PH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的H+,是指溶液中实际存在的H+,还是?就是水电离出的H+指溶液中的C(H+)=10^-12还是水全部电离出的（包括和co32-结合的）c水(h+)=10^-2? 电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13 水的电离的有关问题1、pH=11naoh溶液,naoh电离出的=10^-3,常温下由kw得水电离出的h＝10^-11,可是水电离的h和oh不是1：1的吗,水另外电离出的oh在解题过程中可以被忽略吗?1.ph＝8的NaAc溶液,如何计算 关于水的电离,有个规定求说明比如说,25℃,某碳酸钠溶液的pH=10.显然,溶液中由水电离出来的OH-浓度为10^(-4)mol/L请问,能不能说 溶液中由水电离出来的H+浓度为10^(-4)mol/L※※※※希望回答此问题 25℃时,pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c（OH-）= 为什么答案是10^-2mol/L.我是这么分析的,溶液中的H+和OH-都来源于水,溶液pH=12,证明水中电离的H+浓度为10^-12,所以水中电离的OH-为10^-12mol/L,哪里分 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别是多少盐酸完全电离 所以C(H+)的浓度就是0.1MOL/L 再根据水的离子积 常数 可以求出C(OH-)我的疑问是 为什 弱电解质的电离平衡问题25度时,某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0*10^(-12)mol/L,求此时PH值?（为什么是2或12呢） PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少? 化学*水的电离和溶液的PH值(2)某温度下纯水的c（H+）==2.0×10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L,则该溶液的pH值可能是________. 在25度时,关于pH=8的NaClO溶液和pH=6的NH4Cl溶液的说法正确的是A后者由水电离出来的c（H+）是前者的100倍B后者溶液中c（H+）是前者的100倍C纯水中水电离出来的c（H+）是前者的10倍D两溶液中水的 已知在室温条件下,PH为5的H2SO4溶液由水电离的(H+)和C(OH-)各是多少? 当水电离的H+浓度为一定值,求溶液的PH值.（需要分类讨论吗?有哪些方法?）（考虑电离和水解）举个例子：C、由水电离出的H+浓度是1.0*10^-4mol/L的溶液,PH一定等于4.这句话哪里错了?（思维有些 NH4CL溶液的PH和稀盐酸的PH值均为5,其中由水电离出的C（H+）分别为Amol/L和Bmol则A与B的关系正确的是有看到说,HCL抑制水电离,是因为氢离子么?铵根水解促进水的电离?为什么?我觉得它也抑制啊,