常温下,酸、碱中水电离的H+、OH-浓度都小于10-7mol/L,那盐中水电离的H+、OH-浓度大小大于10-7mol/L对吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 14:13:12
常温下,酸、碱中水电离的H+、OH-浓度都小于10-7mol/L,那盐中水电离的H+、OH-浓度大小大于10-7mol/L对吗?常温下,酸、碱中水电离的H+、OH-浓度都小于10-7mol/L,那盐中
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常温下,酸、碱中水电离的H+、OH-浓度都小于10-7mol/L,那盐中水电离的H+、OH-浓度大小大于10-7mol/L对吗?
不对
如果盐不水解,那么水电离的c(H+) = c(OH-) = 10^-7 mol/L
如果盐类水解,那么水电离的c(H+) = c(OH-) > 10^-7 mol/L
不对,具体情况具体分析。
盐类不水解或水解呈中性,那么水电离的c(H+) = c(OH-) = 10^-7 mol/L
常温下,酸、碱中水电离的H+、OH-浓度都小于10-7mol/L,那盐中水电离的H+、OH-浓度大小大于10-7mol/L对吗?
NH4Cl中水电离H+与OH-的浓度是否相等?
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的-13次方.常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的-13次方,该溶液的PH可以为13吗?为什么?
常温下,一定浓度的NaOH溶液中水电离的c(OH—)与某一浓度的乙酸钠溶液中水电离的c(OH—)之比为10-7,则这两种溶液的pH值之和为 ( B )A.22 B.21 C.15 D.14
常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10的负8次方溶液中水电离出的c(H+)是多少?溶液中c(H+)+c(A-)等于多少?溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)怎么变?
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH - )/c(H + )=1×10 -8 ,下列叙述正确的是 A.该溶液中水电离出的c(H + )=1×10 -11 mol/L B.水的离子积
常温下在PH=6常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少?
常温下0.01MOL/L盐酸中,酸电离出的氢离子浓度是水电离出的氢离子浓度的多少倍?我知道这个,因为酸里的氢离子浓度是10^-2,又C(H+)*C(OH-)=14,所以水要电离出的氢氧根离子的浓度为10^-12,那么假如
问一个电离平衡的选择题!常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列叙述正确的是( )A.溶液中水电离出的c(H+)=10^(-10)mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.该一元酸的电离度为10/100D.
电离常数中水的浓度
室温下,某溶液中水电离出的H+ 和OH- 的物质的量的浓度乘机为1*10^(-26),该溶液中不能大量存在的离子?A,CL- B,HCO3- C,NA+ D,NO3-
水常温下自己就电离了吗?水常温下什么都不加就会电离出H+,OH-吗
0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.该溶
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?,c(H+)=?,这其中由水电离出的OH-,H+浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么,你还没学到这吧。。。
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【