化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)】0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)不懂H+和A2-怎么比较不是应该是HA-电离出相等的A2-和H+然

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/18 20:43:34

化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)】0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c

化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)】0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)不懂H+和A2-怎么比较不是应该是HA-电离出相等的A2-和H+然
化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)】
0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
不懂H+和A2-怎么比较
不是应该是HA-电离出相等的A2-和H+然后H+又被A2-消耗掉一部分所以H+应该比A2-少吗?可是别人跟我说水电离出的H+跟它加在一起所以更多,这是怎么回事,水电离受到抑制了啊所以应该是水电离出的是小于1×10^-7,根本对HA-电离出来后被消耗了一部分的1×10^-5的H+没什么影响啊.

化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)】0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)不懂H+和A2-怎么比较不是应该是HA-电离出相等的A2-和H+然
HA-就相当于弱酸醋酸,醋酸中氢离子大于醋酸根的吧、或者写出电荷守恒和物料守恒计算

0.1mol/L的醋酸溶液中各种离子浓度大小比较为什么? 比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小 1mol/L的硫化钠溶液中,氢离子与硫氢根离子的浓度大小怎样比较? 比较0.1mol/L的NaHCO3中,各离子浓度大小,需要具体分析,包括如何水解,如何电离 0.02mol/L的NaHS溶液中离子浓度大小比较 0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH的溶液等体积混合呈碱性则混合液离子浓度大小比较比较离子浓度大小向0.1mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是___________向0.05mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是___________给出顺序或简要说明二者的区别即高中化学离子浓度大小比较0.1mol/L NaOH 和0.1mol/L NH4Cl 溶液等体积混合后,离子浓度大小的正确顺序是———————— 离子浓度大小比较1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合各离子浓度大小顺序2.----0.1mol/lCH3COONa 和0.1mol/l CH3COOH 的混合溶液各离子浓度大小顺序3.----NaHCO3的物料守恒式（为什么不硫酸铵溶液各离子浓度大小0.1mol/L的硫酸铵溶液中,所含离子浓度大小关系就NH4+,SO4 2-,H+,OH- 的关系硫酸根铵根离子大小怎么比较 0.1ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后：铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较 0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后：铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较高二化学离子浓度大小比较题0.1mol/L HCl和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液中关系正确的是NH4+>Cl->OH->H+这个为什么正确呢二者不是恰好反应吗生成氯化铵不是应该显酸性吗那么氯离子的浓度不 1mol/L的NH4NO3溶液中各离子浓度大小的比较,为什么? 及电离水解方程式 1mol/L的NH4NO3溶液中各离子浓度大小的比较,为什么?及电离水解方程式 0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为? 化学离子浓度比较大小nacn 是什么化学离子浓度大小怎么比较?